課程名稱：常見的酸與鹼 編授教師： 中興國中 楊秉鈞

 酸與鹼性質探討 Jim

酸與鹼特性探討 實驗流程 （媒體：1，5’44”）

濃硫酸的稀釋  濃硫酸的稀釋：應將濃硫酸倒入水中  反應，水溫 。 （1）密度因素：硫酸的密度比水大 （2）比熱因素：水的比熱大於硫酸比熱（0.339 cal/g ℃） （3）沸點因素：濃硫酸（沸點300℃以上）比水大。 放熱 升高 濃硫酸 水 （媒體：1 ）

濃硫酸的脫水性  濃硫酸的脫水性：濃硫酸能將物質的水份去除 （1）濃硫酸遇碳水化合物（澱粉、纖維素、蔗糖、葡萄糖）： 使碳水化合物水份去除，剩下 色的碳 （2）濃硫酸遇食鹽：食鹽不含水，仍為白色晶體 （3）稀硫酸沒有脫水性 黑 蔗糖（C12H22O11） 12C（黑色） + 11H2O 食鹽（NaCl） NaCl （媒體：1，1’6”） 方糖遇濃硫酸 紙遇濃硫酸 稀硫酸寫字後烘乾

酸鹼性待測溶液配製  酸鹼性待測溶液配製： 甲 乙 丙 丁 戊 試管 甲 乙 丙 丁 戊 酸鹼性 酸性更強 酸性 中性 鹼性 鹼性更強

常用酸鹼試劑變色表  常用酸鹼試劑變色表： 廣用試紙變色表 紅     澄      黃      綠    藍   靛       紫  愈酸，愈紅 愈鹼，愈紫  廣用試紙 酚酞指示劑 石蕊試紙 在酸中顏色 在中性時顏色 不變色 在鹼中顏色 黃、橙、紅色 無色 紅色 綠色 無色 藍、靛、紫色 紅色 藍色

日常用品 酸鹼性檢驗 酸性物質 鹼性物質 檸檬汁 蘋果汁 柳丁汁 酸梅汁 食醋 汽水 胃藥 胃乳 石灰水 玻璃清潔劑 氨水 肥皂水 海水 檸檬汁 蘋果汁 柳丁汁 酸梅汁 食醋 汽水 胃藥 胃乳 石灰水 玻璃清潔劑 氨水 肥皂水 海水 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 氫氧化鈉 NaOH 氨 NH3 氧化鈣 CaO

酸與活性大的金屬反應  酸與活性大的金屬反應： （1）酸與活性大的金屬（ ）反應， 會產生 與 。  以火柴點燃該氣體： 。 （2）反應類型： 反應。 （3）反應示例： 鹽類 氫氣 有爆鳴聲 置換（取代） A ＋ BC → AC ＋ B 金屬 ＋ 酸 → 鹽類 ＋氫氣 （媒體：1，1’39”）

酸與碳酸鈣反應  酸與碳酸鈣反應： （1）酸與碳酸鈣反應，會產生 氣體。  以點燃火柴接近該氣體： 。  將該氣體通入澄清石灰水，會有混濁現象 （2）反應類型： 反應。 （3）反應示例： 二氧化碳 會熄滅 複分解 AB ＋ CD → AD ＋ CB

醋蛋 食醋成分 蛋殼成分

大理石受酸之侵蝕

 酸與鹼的性質 Jim

酸的性質  酸的定義：  能解離出 者。  酸的性質： （1）酸在酸鹼試劑的變色：  使石蕊試紙呈 色。  使廣用試紙呈 色。  使酚酞呈 色。 （2）多數酸與 的金屬反應，產生 氣  活性大的金屬，如： 。  酸能去鏽 （3）酸與碳酸鈣反應，產生 。 （4）酸是電解質 （5）酸有腐蝕性 （6）依解離度分為 酸、 酸。  強酸：100％ 解離者， 。  弱酸：部分解離者， 。 氫離子 H＋ 紅 紅、澄、黃 無 活性大 氫 二氧化碳 強 弱

常見酸的性質 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 （1）無色油狀，腐蝕性的強酸，『化學工業之母』。 （2）稀釋放熱，且應該由硫酸緩慢加入水中。 （3）濃硫酸有脫水性，稀硫酸無。 （4）鑑別 ： 。 鹽酸 HCl （1）無色，腐蝕性的強酸，易產生白色煙霧（鹽酸液滴）。 （2）工業用鹽酸呈 色，因含不純物鐵離子。 （3）氣態氯化氫極易溶於水。 （4）鑑別： 。 硝酸 HNO3 （1）無色，腐蝕性的強酸，『國防工業之母』。 （2）易受光分解成 氣體，以棕色容器保存 。 （3）鑑別：銅活性小，不與其他稀酸反應，但與硝酸反應。  。  。 淡黃 紅棕色 NO2

常見的酸 解離方程式 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3 （媒體：1，3’29”）

鹼的性質  鹼的定義：  能解離出 者。  鹼的性質： （1）鹼在酸鹼試劑的變色：  使石蕊試紙呈 色。  使廣用試紙呈 色。  使酚酞呈 色。 （2）鹼性溶液能溶解油脂：鹼能去油 （3）鹼性水溶液摸起來有 感 （4）鹼是電解質 （5）鹼有腐蝕性 （6）依解離度分為 鹼、 鹼。  強鹼：100％ 解離者， 。  弱鹼：部分解離者， 。 氫氧離子 OH－ 藍 藍、紫 紅 滑膩 強 弱

常見鹼的性質 氫氧化鈉 NaOH 氨氣 NH3 氧化鈣 CaO （1）白色固體，俗稱 或 。 （2）會吸收 及 而潮解變質。 （3）有腐蝕性，溶於水是放熱反應。 氨氣 NH3 （1）無色，臭味，比空氣輕的氣體。 （2）氣態極易溶於水，形成氨水。  氨氣外洩，常 處理。 氧化鈣 CaO （1）白色，俗稱 或 。 （2）溶於水，放熱。形成 。 （3）市售檳榔添加石灰，傷害口腔。 （4）易吸收水蒸氣，常用作乾燥劑。 燒鹼 苛性鈉 水氣 二氧化碳 灑水 石灰 生石灰 石灰水 Ca(OH)2

常見的鹼 解離方程式 NaOH CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 NH4OH NH3

氫氧化鈉的潮解與應用

灰石、生石灰、熟石灰循環 遇水 放熱 遇CO2 加熱

灰石、生石灰、熟石灰循環反應 CaCO3 CaO Ca(OH)2 石灰石 灰石 大理石 碳酸鈣 石灰 燒石灰 生石灰 氧化鈣 熟石灰 消石灰 石灰水 氫氧化鈣 （媒體：1，2’22” ；2，1’25”）

生石灰（石灰、氧化鈣）

噴泉實驗  實驗流程： （1）燒瓶限內裝 氣體 （2）下方水槽加酸鹼指示劑 （3）由滴管擠入數滴水，進入燒瓶中， 有如噴泉  原理：  實驗流程： （1）燒瓶限內裝 氣體 （2）下方水槽加酸鹼指示劑 （3）由滴管擠入數滴水，進入燒瓶中， 有如噴泉 水加入 酸鹼指示劑 滴管 填充 氣體 極易溶於水  原理： 因極易溶於水的氣體遇水後溶解於水 中，燒瓶內形成真空，內部壓力小於 外界。所以下方水槽之水擠噴入燒瓶 形成噴泉。 若指示劑變色時，即呈有色噴泉。 滴管  可用作噴泉實驗的氣體： （媒體：1，25” ；2，2’25”）

課程結束