钠及其重要化合物的性质
1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱的工业化，制出高纯度纯碱，掌握索尔维制碱法的资本家实行技术封锁，瓜分全球市场。新中国成立前，我国饱受列强欺凌，需要的纯碱均靠进口，故又称其为洋碱。 1917年，身在美国的侯德榜应邀回国创业，在制碱技术和市场均被断的情况下，经过不懈努力，破解了氨碱法的秘密，并对其工艺进行改进，创立了侯氏制碱法，并将制碱技术公之于世。
前18号元素原子结构示意图
钠与氧气的反应 实验内容 实验现象 化学反应方程式 取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，切去外皮，观察截面变化 取一小块金属钠放在坩埚里，加热 切面呈银白色； 逐渐变暗。 4Na＋O2＝2Na2O 温度不同，反应不同！ 熔成小球； 剧烈燃烧； 产生黄色火焰； 得到淡黄色固体。 △ 2Na＋O2＝Na2O2
钠与水的反应 实验内容 实验现象 化学(离子)方程式 向盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后投入一小块金属钠 1、浮在水面上； 2、发出嘶嘶声， 并四处游动； 3、熔成小球，最 后消失； 4、溶液变红； 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
归纳 钠的物理性质 银白色金属光泽、质软、密度比水小、 熔点低、是热和电的良导体。 钠的存放与取用 钠易与水、氧气反应，少量钠保存在煤油里； 取用时,用镊子把钠夹出，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切取。 切下的、剩余的钠必须放回煤油瓶。
钠的氧化物 (Na2O与Na2O2)
Na2O的化学性质 Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O CaO是典型的碱性氧化物，请写出它与水、CO2和盐酸反应的化学方程式。 Na2O也是碱性氧化物，请写出Na2O分别与H2O、CO2和盐酸反应的化学方程式。 Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O CaO＋H2O＝Ca(OH)2 CaO＋CO2＝CaCO3 CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
Na2O2 的化学性质 实验内容 实验现象 化学(离子)方程式 与水反应 与CO2反应 2Na2O2 ＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑
根据以上性质，请猜测过氧化钠可能会有什么用途? 根据以上性质，请猜测过氧化钠可能会有什么用途?
Na2O2的用途 若一个潜水员需要32g氧气,至少需携 带多少克过氧化钠？反应中电子的物 质的量是多少? 过氧化钠可作潜水、防毒面具中的供 氧剂。 若一个潜水员需要32g氧气,至少需携 带多少克过氧化钠？反应中电子的物 质的量是多少? 过氧化钠具有强氧化性，还可用于漂白纺织品、麦秆、纤维等。
钠盐 (Na2CO3与NaHCO3)
碳酸氢钠(小苏打) 碳酸钠(纯碱) 碳酸氢钠也是白色粉末。 碳酸钠是一种白色粉末， 可用于治疗胃酸过多、糕点制作和灭火器等。 碳酸钠是一种白色粉末， 溶液呈碱性，故俗名：纯碱。日常生活、工业生产中可用作洗涤剂去除油污。 纯碱还大量用于玻璃、制皂、纺织、造纸、制革等工业。 硫酸、盐酸、硝酸和纯碱、烧碱称为三酸两碱。
相同温度下,溶解度:Na2CO3 >NaHCO3 实验步骤 实验现象 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 (1)在2支试管中分别加入各约1克Na2CO3与NaHCO3 分别滴加几滴水,观察现象,并触摸试管底部 (2)继续加入约10mL水,振荡. (3)分别滴加1~2滴酚酞溶液 结论 溶解性 其他 加水后结块, 能感觉到热 加水后部分溶解, 感觉不到热 振荡后完全溶解 振荡后仍未完全溶解 溶液变红,颜色较浅 溶液变红,颜色较深 相同温度下,溶解度:Na2CO3 >NaHCO3 碱性:Na2CO3>NaHCO3