实验二 缓冲溶液的配制与 pH值的测定
一、目的要求 1.学习缓冲溶液的配制方法,加深对缓冲溶液性质的理解。 2.练习吸量管的使用。 3.学习用PH试纸及PH计测定溶液PH值。
二、实验原理 缓冲溶液的概念。 缓冲溶液的PH值的两个决定因素。 缓冲溶液的PH值可用下式计算: pH=pKa+lg——— [共轭碱〕 〔共轭酸〕
三、仪器和试剂 仪器:PH计,2ml吸量管2支,50ml烧杯4只, 10ml吸量管2支. 试剂:0.1mol∕L HAc , 0.1mol∕L NaAc, 0.1mol∕L HCl , 0.1mol∕L NaOH 。 标准缓冲溶液 :25°C,pH=6.86。
四、操作步骤: 1.缓冲溶液的配制:取三只50 ml干燥的烧 杯,标上号数,按下表配制三个不同pH 值的缓冲溶液。 20 10 缓冲溶液编号 0.1mol∕L HAc(ml) 0.1mol∕L NaAc (ml) 20 10 15
2.缓冲溶液的pH值测定和缓冲作用: (1)用pH=6.86的标准缓冲溶液校正PH计。 (2)测定号缓冲溶液的pH值。 (3)在号缓冲溶液中加入0.1mol∕L NaOH溶液 1.0ml搅匀。测的加碱后溶液的pH值。 (4)测定号缓冲溶液的pH值。 (5)在号缓冲溶液中加入0.1mol∕L HCl 溶液 1.0ml搅匀。测的加酸后溶液的pH值。 (6)测定号缓冲溶液的pH值。 (7)取号缓冲溶液15ml,加入15ml蒸馏水,搅 匀,测的稀释后溶液的pH值。
五、思考题 1.缓冲溶液的PH值是由哪些因素决定的? 2.为什么缓冲溶液具有缓冲能力? 3.用PH计测定溶液PH值之前为什么要先用标准缓冲溶液对仪器进行校正?