第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 （第一课时）

学习目标： 1、氧化还原反应的特征与本质 2、氧化还原反应的判断 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

请将以下反应进行分类： 点燃 （1）C + O2 ==== CO2 （2）CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 高温 （3）H2 + CuO ==== Cu + H2O （4）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O （5）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 高温 高温 高温 思考1：四种基本反应类型分类的依据是什么？ 思考2：（5）属于哪种基本反应类型？

分类标准:得氧失氧 知识回顾 C + O2 CO2 2Mg + O2 2MgO 氧化反应：得到氧的反应 CuO + H2 Cu+H2O 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么? C + O2 CO2 点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 氧化反应：得到氧的反应 CuO + H2 Cu+H2O △ 还原反应：失去氧的反应 分类标准:得氧失氧

问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 思考与交流 1.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 氧化反应和还原反应总是同时进行的 2.你能说说什么是氧化还原反应吗？ 氧化反应和还原反应同时发生的反应 问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？

氧化还原反应 3.氧化还原反应与元素化合价有何关系呢？ C + O2 CO2 2Mg + O2 2MgO CuO + H2 Cu+H2O +2 -2 +4 -2 C + O2 CO2 点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 化合价降低 还原反应 CuO + H2 Cu+H2O △ +2 +1 氧化还原反应 化合价升高 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 定义：

反应前后有元素化合价升降。 [问题]下列反应是否属于氧化还原反应？ 点燃 （1）C + O2 ==== CO2 （2）CaCO3 ==== CaO + CO2↑ （3）H2 + CuO ==== Cu + H2O （4）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O （5）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 高温 高温 高温 结论1：从元素化合价升降的角度来看：化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 氧化还原反应的特征： 反应前后有元素化合价升降。

问题探究2：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？

分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 表达形式 举例 是否是氧化还原反应 化合 A+B=AB 2H2+O2=2H2O Na2O+H2O=2NaOH 分解 AB=A+B 2KClO3= 2KCl+3O2↑ CuCO3= CuO+CO2↑ 置换 A+BC=AC+B Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 复分解 AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 是 不是 是 不是 是 是 不是 不是

[结论2] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应

问题探究3：在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？（阅读教材36页） 思考与交流 问题探究3：在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？（阅读教材36页）

化学反应的实质：原子之间的重新组合。 化合价的升降与电子的转移有密切的关系 原子核外电子的排布 Na Na Cl

＋17 Cl ＋11 Na 得到电子 失去电子 ＋17 Cl- ＋11 Na+ ＋11 ＋17 NaCl 氯化钠形成示意图

Cl Na [ Cl ]- Na+ Cl - 化合价的变化情况分析 2Na + Cl2 == 2NaCl Na+ 失去2×e- ,化合价升高，被氧化 Na Cl e- +1 -1 2Na + Cl2 == 2NaCl 失去e-后 得到e-后 得到2×e- ,化合价降低，被还原 [ Cl ]- Na+ Cl - Na+

＋17 Cl ＋1 H ＋1 ＋17 HCl 电子对偏离 电子对偏向 氯化氢形成示意图

H2 + Cl2 == 2HCl 化合价的变化情况分析 共用电子对偏离,化合价升高，被氧化 H Cl +1 -1 +1 -1 H2 + Cl2 == 2HCl 共用电子对偏向 ,化合价降低，被还原 共用电子对

2Na + Cl2 == 2NaCl 氧化反应 还原反应 失→升→氧化反应 降→得→还原反应 失去2×e- ，化合价升高 +1 -1 +1 -1 2Na + Cl2 == 2NaCl 得到2×e-，化合价降低 还原反应 氧化反应：化合价升高或失去电子（或偏离）的过程 还原反应：化合价降低或得到电子（或偏向）的过程 失→升→氧化反应 降→得→还原反应

思考与交流 结论3：电子的转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 不会，因为氧化反应、还原反应是同时 进行的，有化合价的升高必有化合价的 1.通过分析以上反应，氧化还原反应的本质是？ 结论3：电子的转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 2.在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高 或降低？ 不会，因为氧化反应、还原反应是同时 进行的，有化合价的升高必有化合价的 降低。

课堂小结 1. 氧化还原反应 ①氧化反应和还原反应总是同时进行的反应 （表现的现象） ②有化合价升降的反应（特征、判断依据） ③有电子转移的反应（本质） 2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 化合 分解 置换 复分解

3. 氧化反应和还原反应 失去电子 化合价升高 氧化反应 得到电子 化合价降低 还原反应 练习1.下列变化属于还原反应的是（ ） A.Fe2O3 → Fe B.C → CO2 C.Na2CO3 → CO2 D.Al → Al2O3 A

随堂练习 C A.CuO+2HCl=CuCl2+ H2O B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O 练习2.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2+ H2O B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑ D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O

化学反应的分类 化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应 反应类型 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 化合价是否有升降 非氧化还原反应 是否有离子 参加或生成 非离子反应 氧化还原反应 化合价是否有升降 非氧化还原反应

1.化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素 一定数目的原子化合的性质 ; 体现了元素间形成化合物时彼此间数值关系 2.单质：元素化合价为零 3.化合物：正负化合价的代数和都等于零 4.带电荷的原子团：正负化合价的代数和 等于所带电荷 如MnO4-中Mn的化合价为____ +7 如SO42-中S的化合价为____ +6