第 二节 化学计量在实验中的应用

曹冲称象的故事 1、曹冲解决问题的方法？ 求和 象太大 分割 2、怎样称一个原子？ 集体 求商 原子太小

“集体”的数目选择多少呢？ 6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！ 1个O原子 1万个O原子 1023个O原子 2.6578×10-23g 1万个O原子 104×2.6578×10-23g= 2.6578×10-18g 1023个O原子 1023×2.6578×10-23g = 2.6578g 6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g =16g 不好称 不好称 能称但不方便 很好称 6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！

那么其他的微粒呢？ 6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol) 1g 6.02×1023 个H的质量 6.02×1023 个O的质量 6.02×1023 个Fe的质量 6.02×1023 个C的质量 6.02×1023 个OH-的质量 6.02×1023 个SO42-的质量 16g 56g 12g 17g 96g 6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)

6.02×1023个O 6.02×1023个C 3.01×1023个H2O 9.03×1023个H 9.03×1023个H+ 1.204×1024个NaCl 1.806×1024个SO42- 1mol O 16 g 1molC 12 g 0.5mol H2O 9 g 1.5mol H 1.5 g 1.5mol H+ 1.5 g 2mol NaCl 117 g 3mol SO42- 288 g

一、物质的量： 每摩尔物质含有6.02×1023个该物质的微粒 含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为1mol 6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA 使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类 ÷ 6.02×1023 物质所含微粒数 物质的量(mol) 6.02×1023×

1mol 练习1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____ 2mol 练习2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____ 3mol 练习3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____ 练习4： 2.107×1024 个H2O中 水的“物质的量”是_________， 氢原子的“物质的量”是________， 氧原子的“物质的量”是_________。 3.5mol 7mol 3.5mol

6.02×1023 练习1：1molC中约含有————————个碳原子 练习2：1.5molH2O中约含有———————个水分子 9.03×1023 3.01×1023 练习3：0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子 练习4： 1mol的Na2CO3中 含有———————— 个Na+ 含有———————— 个CO32-离子， 总共含有———————— 个离子。 1.204×1024 6.02×1023 1.806 ×1024

二、摩尔质量 1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g ● mol- = 1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。 Fe的摩尔质量是__________ 水的摩尔质量是__________ NaCl的摩尔质量是_________ OH-的摩尔质量是_________ 58.5 g · mol- 17 g · mol- 2.摩尔质量的数学计算： 摩尔质量(g ● mol -) 质量(g) 物质的量(mol) =

练习1：已知1.5mol某气体的质量是48g (1)求这种气体的摩尔质量 (2)这种气体是_____ A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO 解：已知n=1.5mol m=48g ∴这种气体是O2 练习2： (1)已知2.5mol某物质的质量是75g，其摩尔质量是__________ (2)已知2mol某物质的质量是142g ，其摩尔质量是__________ 30g . mol- 71g . mol-

练习2： (1)1.5molCl2的质量是___________ (2)3molH2的质量是___________ (3)2.5molO2的质量是___________ (4)0.5molNaOH的质量是___________ (5)2molNaCl的质量是___________ 106.5g 6g 80g 20g 117g (1)解：已知n=1.5mol,M(Cl2) =71g ·mol-

练习3： (1) 142gCl2的物质的量是___________ (2) 24gO2的物质的量是___________ (3) 60gNaOH的物质的量是___________ (4) 80gCuSO4的物质的量是___________ (5) 49gH2SO4的物质的量是___________ 2mol 0.75mol 1.5mol 0.5mol 0.5mol 解(1)：已知m=142g M( Cl2 )=71g·mol-

一、物质的量： 二、摩尔质量 衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol) 物质所含微粒数 物质的量(mol) ÷ 6.02×1023 6.02×1023× 二、摩尔质量 1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g ● mol- 1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。 2.摩尔质量的数学计算： 摩尔质量(g ● mol-) 质量(g) 物质的量(mol) =

阿伏加德罗常数 用NA表示 NA = 6.02×1023 mol- 要先求物质的量 微粒数(N) 物质的量(n) 质量(m) 要先求物质的量 ×M(g·mol-) 微粒数(N) 物质的量(n) 质量(m) NA× M(g·mol-) ÷ 要先求物质的量

例题：求1.204×1023个SO2的质量 解： 练习： 1.求1.806 ×1023个CO2的质量；2.求9.03 ×1023个H2SO4的质量 例题：求32gSO2中氧原子的个数 解： 练习： 1.求49g硫酸中氧原子的个数；2.求48g甲烷中氢原子的个数