硝酸 HNO3
結構 硝酸是平面分子,其中心原子N原子為sp2雜化
物理性質 沸點約為83℃ 凝固點約為-42℃ 密度為1.51g/ml。
化學性質 硝酸照到陽光會產生紅棕色有毒的二氧化氮氣體,因此必須以棕色的玻離瓶盛裝。
化學性質 濃硝酸可與大多數的金屬作用。 例如:銅浸泡在硝酸中發生腐蝕 Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+H2O+2NO2↑
化學性質 稀硝酸和銅作用則生成無色的一氧化氮氣體 3Cu+8HNO (稀)→3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
化學性質 一分硝酸和三分鹽酸的混合液稱為王水 強酸 可溶解一般酸無法 溶解的黃金和鉑
化學性質 工業上濃硝酸可製造黃色炸藥三硝基甲苯(TNT)。
化學性質 可製硝酸鉀(KNO3 ),以作為黑火藥
人體的危害 濃稀溶液都有氧化性和腐蝕性,因此對人很危險,僅濺到皮膚上也會引起嚴重燒傷
工業製造 分解法:用硝酸鈉與濃硫酸共熱則得硝酸蒸氣。 2NaNO3+H2SO4→Ha2SO4+2HNO2↑ 然後導入接受器中,將其凝縮成液體。 合成法:此法以氨為原料,使與空氣相混合,氨被氧化成一氧化氮NO,再繼續氧化為二氧化氮NO2,最後與水作用而成硝酸。反應式如下: 4NH3+5O2→4NO+6H2O 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO