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化學丙級技術士技能檢定術科測驗試題第七題第二站
單元二十二 酸鹼滴定法定量醋酸 臺北市立松山工農化工科謝榮忠製作
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大綱 試題說明 原理 實驗器具與材料 實驗步驟 實驗結果報告表 評分標準
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一、試題說明 醋酸試樣以酚酞作指示劑，以氫氧化鈉標準溶液作酸鹼滴定，可求出醋酸之濃度。 操作時間：2小時。
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二、原理 以已知濃度之鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)標定0.5M NaOH標準溶液之濃度。
C6H4COOHCOOK+NaOH C6H4COONaCOOK+H2O 1 mol KHP ≒1 mol NaOH 2.以NaOH標準溶液滴定未知酸之濃度 NaOH+CH3COOH CH3COONa+H2O 1 mol NaOH ≒ 1 mol CH3COOH
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三、器具與材料-1 名稱 規格 數量 1 天平 靈敏度0.0001g 1台 2 量筒 100mL，A級 1支 3 滴管 4 燒杯 250mL
1 天平 靈敏度0.0001g 1台 2 量筒 100mL，A級 1支 3 滴管 4 燒杯 250mL 2個 5 滴定管 50mL，A級 6 錐形瓶 3個 7 玻棒 5mm×15cm 8 滴定管架
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三、器具與材料-2 名稱 規格 數量 9 球形吸量管 20mL，A級 1支 10 洗瓶 500mL 1個 11 燒杯刷 12 漏斗 5cm
9 球形吸量管 20mL，A級 1支 10 洗瓶 500mL 1個 11 燒杯刷 12 漏斗 5cm M KHP 100mL M NaOH 50 mL 15 酚酞溶液 10mL 16 醋酸試樣 5g
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三、器具與材料-3 名稱 規格 數量 17 去離子水 2000mL 18 玻璃清潔劑 20mL 19 清潔劑 20g
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四、實驗步驟-1 步驟一 0.5MNaOH標準溶液之標定
1. 吸取KHP標準溶液20mL置入250mL錐形瓶中。用已去除二氧化碳之純水稀釋至約100mL 以球形吸量管吸取溶液 2.加PP指示劑5滴 。 3.以0.5M氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，計算氫氧化鈉溶液之濃度。 終點須維持15秒不退色
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四、實驗步驟-2 步驟二 醋酸試樣之秤重 4. 精秤1g醋酸試樣，溶於100mL去除二氧化碳之去離子水中 。
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四、實驗步驟-3 步驟三 醋酸試樣之滴定 5.加PP指示劑5滴 。 6.以0.5M氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，計算醋酸試樣之濃度。
步驟三 醋酸試樣之滴定 5.加PP指示劑5滴 。 6.以0.5M氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，計算醋酸試樣之濃度。 終點須維持15秒不退色
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四、實驗步驟-4 步驟四 重複實驗 7.重複滴定一次，計算醋酸含量之平均值。
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五、實驗結果報告表-1 1.鄰苯二甲酸氫鉀溶液取樣體積： 20.00 mL，濃度： 0.2000 M
寫出計算式 C6H4COOHCOOK+NaOH C6H4COONaCOOK+H2O 1 mol KHP ＝1 mol NaOH NaOH濃度＝(0.2000M×20.00mL) / 8.25mL＝0.4848M 4.醋酸試樣之重量： g(l) g(2) 5.氫氧化鈉溶液滴定體積(1)= mL。體積(2)= mL 6.試樣中之醋酸濃度(1)= %，濃度(2)= % 7.試樣中之平均醋酸濃度= %，兩次分析之差值= %
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五、實驗結果報告表-2 寫出全部計算式(以第一次結果為例) NaOH+CH3COOH CH3COONa+H2O
1 mol NaOH ≒ 1 mol CH3COOH 平均醋酸% = (35.95%+35.56%)/2 = % 差值% = 35.95%－35.56% = 0.39 %
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六、評分標準 項目 配分 操作 50% 1.天平之使用 15 2.溶液配製 3.滴定操作 20 結果報告 40% 1.兩次分析之精確度 10
2.測值之誤差 30 其他 10% 1.工作態度 5 2.器具清理
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