阿伏伽德罗常数 专题复习课件 河北省宣化县第一中学 栾春武

教学目标 教学重点 掌握阿伏伽德罗常数的应用 1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与粒子数之间的 关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用 教学重点 掌握阿伏伽德罗常数的应用

物质的量与其它量之间的关系

与阿伏伽德罗常数的有关计算 ——解题的关键：抓住物质的量为中心的计算 注意： （1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的量来求。 （2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物质所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。 （3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求粒子数与外界条件（如温度、压强等）无关。

一、有关阿伏伽德罗常数常见的命题 （结合多年高考常见题型，NA表示阿伏伽德罗常数） 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。 1.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8／22.4 NA 2.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体分子数为NA个 3.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的气体分子总数为1.5NA 4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为0.5NA 5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L × √ × × ×

8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA 9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA 6.常温常压下，1mol N2含有NA原子 7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个 8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA 9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA 10. 31g 白磷分子中，含有的共价键数目是NA个 11.常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g H2，则有2NA电子发生转移 12. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中铁离子数目为NA个 × × × √ × × ×

二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱 陷阱一：物质的状态和外界条件 阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱： 陷阱一：物质的状态和外界条件 22.4 L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。 22.4 L/mol 是在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积，命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。

针 对 训 练 × 1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA 2.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA 针 对 训 练 × 1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA 2.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA 3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子 4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为NA 5. 25℃、压强为1.01×105Pa时， 11.2L N2中所含的原子数为NA 6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为NA × × × × √

陷阱二：某些物质的微粒数 针 对 训 练 × × √ × × √ √ 1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子 稀有气体为单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子，白磷(P4)为四原子分子 针 对 训 练 1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子 2. 10 g 氖气所含原子数为NA 3. 46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数均为3NA 4. 14 g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子 5. 2 g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA 6. 1.6 g NH2－离子中所含电子数为NA 7. 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA × × √ × × √ √

针 对 训 练 陷阱三：某些物质结构中化学键的数目： 1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目是3n+1 晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅等 针 对 训 练 1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目是3n+1 2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4NA 3. 12g 金刚石中所含共价键数目为NA 4. 12g 石墨中含有的C—C键的个数为2NA 5. 60g SiO2中含Si—O键的个数为2NA √ × × × ×

考查指定物质参加的氧化还原反应时，求算电子的转移数目 陷阱四：氧化还原反应： 考查指定物质参加的氧化还原反应时，求算电子的转移数目 针 对 训 练 1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA 2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数是NA 3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数为0.4NA 5. 1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √ √ × × √

陷阱五：电离、水解： 针 对 训 练 考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类的水解。 针 对 训 练 1. 53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO32－ 2. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+离子数为0.5NA × ×

陷阱六：注意分散系的变化导致微粒数目的变化： 例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中三价铁离子的数目 针 对 训 练 1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA ×

体 验 高 考 A 1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） 体 验 高 考 1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 16 g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4（1mol）中含有4NA个C－H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据化学方程式知1mol Cu～2mol NO，故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。 答案：A A

体 验 高 考 D 2.（2010山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) 体 验 高 考 2.（2010山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L16O2与和1.12 L18O2均含有0.1 NA个氧原子 解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，16O, 18O是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。 答案：D D

体 验 高 考 A 3.（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( ) A. 在18 g 18O2中含有NA个氧原子 体 验 高 考 3.（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( ) A. 在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D. 含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol/L 解析：A选项，18g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA；B选项，空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应中，1mol Cl2 就只转移1NA的电子；D 所得溶液中含NA个Na+，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L。 答案：A A

体 验 高 考 4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B 体 验 高 考 4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C. 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D. 标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA 解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。 答案：B B

体 验 高 考 5.（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A 体 验 高 考 5.（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A.常温下，1 L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子 数为0.2 NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA 解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4＋水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。 答案：A A

体 验 高 考 6.（2010四川理综卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) B 体 验 高 考 6.（2010四川理综卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个4NA D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1 mol，A项错误；1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 mol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，1 mol丙烷中含有极性键8 mol，故0.4 mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。 答案：B B

体 验 高 考 7.（2010四川理综卷）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A. p＝(17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B. W＝17c/ (1000ρ) C. W＝17V/ (17V + 22400) D. c＝1000Vρ/(17V+22400) 解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。 答案：A A