第3章 气体反应 大气污染 Gaseous Reaction & Air Pollution Chapter 3

本章教学要求 (1) 了解浓度、温度与反应速率的定量关系；了解元反应和反应级数的概念；能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算；能用活化能和活化分子的概念，说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 (2) 掌握 的关系及有关计算，理解浓度、压力和温度对化学平衡的影响。 了解大气的主要污染物，温室效应、臭氧层空洞、酸雨及光化学烟雾等综合性大气污染及其控制。 制作:张思敬等

3.1 理想气体 3.2 化学反应速率 本 章 内 容 3.3 化学平衡 3.4 大气污染与防治 制作:张思敬等

3.1 理 想 气 体 3.1.1 理想气体状态方程式 3.1.2 分压定律 制作:张思敬等

3.1.1 理想气体状态方程式 气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体， 称为理想气体。 3.1.1 理想气体状态方程式 气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体， 称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 制作:张思敬等

理想气体状态方程式 pV = nRT R---- 摩尔气体常数 在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3 R=8.314 kPaLK-1mol-1 制作:张思敬等

理想气体状态方程式的应用 ⑴计算p，V，T，n四个物理量之一 pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 ⑵气体摩尔质量的计算 M = Mr gmol-1 制作:张思敬等

⑶气体密度的计算：  = m / V  = 即： 制作:张思敬等

3.1.2 分压定律 组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 3.1.2 分压定律 组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。 制作:张思敬等

混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 分压定律 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 p = p1 + p2 +  或 p =  pB 则： 其中： n =n1+ n2+ 即： 制作:张思敬等

分压的求解： （Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅰ）/ （Ⅱ） 得： 即： 式中：xB  B的摩尔分数 制作:张思敬等

例： 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n(NH3)=0. 320mol，n(O2)=0 例： 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol；混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2) =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mol 制作:张思敬等

p(N2)= p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa 制作:张思敬等

分压定律的应用 制作:张思敬等

例题: 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应 如下 NH4NO2(s) 2H2O(g) + N2(g)如果在19℃、97 例题: 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应 如下 NH4NO2(s) 2H2O(g) + N2(g)如果在19℃、97.8kPa下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 解： T =(273+19)K = 292K p=97.8kPa V=4.16L 292K 时，p(H2O)=2.20kPa Mr (NH4NO2)=64.04 制作:张思敬等

n(N2) = =0.164mol NH4NO2(s)  2H2O(g) + N2(g) 64.04g 1mol m(NH4NO2)=? 0.164mol m(NH4NO2) = =10.5g 制作:张思敬等

3.2 化学反应速率 3.2.1 反应速率的表示方法 3.2.2 反应速率的影响因素 制作:张思敬等

3.2.1 反应速率的表示方法 1. 瞬时速率 如果体积不变： 注意: 是反应方程的计量数，反应物取负值，生成物取正值。 制作:张思敬等

对于一般的化学反应： aA + bB yY + zZ 例: N 2 ( g ) + 3 H 制作:张思敬等

2. 平均速率 某一有限时间间隔内浓度的变化量。 即为瞬时速率。 制作:张思敬等

例：在给定条件下，H2与N2在密闭容器中合成NH3的反应，各物质浓度变化如下： 解： N 2 ( g ) + 3 H 起始浓度c0/mol·L-1 1.0 3.0 0 2s后浓度c/mol·L-1 0.8 2.4 0.4 浓度的改变量△c/mol·L-1 -0.2 -0.6 +0.4 制作:张思敬等

由该题可知：同一反应，在相同时间段内，无论用反应物还是生成物所求的反应速率结果相同。 制作:张思敬等

3.2.2 反应速率的影响因素 　1.浓度的影响 对于一般的化学反应： 该式被称为反应速率方程式。 制作:张思敬等

α,β—反应级数： 对反应物A反应级数为α； 对反应物B 反应级数为β ； 总反应级数 为α +β 。 k—称为速率常数：其数值不受浓度（或压强）的影响，但受温度的影响。其量纲由反应级数确定。 制作:张思敬等

由反应物直接生成产物的反应（反应过程无中间产物生成） 元反应（基元反应）： 　　由反应物直接生成产物的反应（反应过程无中间产物生成） 复合反应（复杂反应） ： 　　由两个或两个以上的反应组合而成的总反应。（在复合反应中,可用实验检测到中间产物的存在,但它被后面的一步或几步反应消耗掉,因而不出现在总反应方程式中。） 制作:张思敬等

质量作用定律：对于元反应(即一步完成的反应)，反应速率与反应物浓度（以计量数为指数）的乘积成正比。 对于通式： aA + bB = gG + dD 若为元反应，则反应速率方程为 υ = k{c(A)}a . {c(B)}b 制作:张思敬等

故：由质量作用定律可以直接写出一个元反应 的反应速率方程，并确定出其反应级数 例如： C2H5Cl → C2H4 + HCl υ = k c(C2H5Cl ) 一级反应 　 NO2 + CO → NO + CO2 　　　 υ = k c(NO2 ) . c(CO) 二级反应 2NO + O2 → 2NO2 υ = k {c(NO)}2 . c(O2) 三级反应 制作:张思敬等

研究认为：这个反应按照下列两个连续的过程进行的 对于复杂反应： 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O 反应机理：又称反应历程，即组成复合反应 的一系列元反应的步骤。 研究认为：这个反应按照下列两个连续的过程进行的 2NO + H2 → N2 + H2O2 （慢） H2 + H2O2 → 2H2O　（快） 　 其中该过程中的每一步反应都是元反应，可以根据质量作用定律写出每一步的速率方程。 制作:张思敬等

从速率方程上看似乎是元反应，但它的反应机理： 又如反应：H2 + I2 → 2HI， 其速率方程为： υ= k c(H2) . c(I2)， 从速率方程上看似乎是元反应，但它的反应机理： a. I2 2I b. H2 + 2I 2HI 该反应也不是元反应。 制作:张思敬等

（１）对于一个具体的反应，究竟是不是元反应，应以实验结果为准，切不可望文生义。 结论： （１）对于一个具体的反应，究竟是不是元反应，应以实验结果为准，切不可望文生义。 （２）一般情况下：增大反应物质的浓度，反应速率增加。 制作:张思敬等

2. 温度的影响 阿仑尼乌斯 [S. A. Arrhenius (1859-1927)]，瑞典物理化学家，根据大量实验和理论验证，提出反应速率与温度的定量关系式： （3.1） 若以对数关系表示： (3.2) 注意：并非所有的反应都符合阿累尼乌斯公式。 制作:张思敬等

式中: A 为指前因子，与速率常数 k 有相同的量纲； Ea 叫做反应的活化能(也称阿仑尼乌斯活化能)，常用单位为 kJ. mol-1； A 与 Ea 都是反应的特性常数，基本与温度无关，均由实验求得。 (b) (1/ T )K-1 O 图3-1 常见反应的速率常数k与T的关系图 (a) T/K k 制作:张思敬等

阿仑尼乌斯公式的应用 (1) 求Ea：至今仍是动力学中求Ea 的主要方法。 (2) 由Ea计算给定 T反应速率常数k 。 计算常用公式如下： （3.3） 制作:张思敬等

（1）试估算在该条件下牛奶变酸反应的活化能 求Ea 例：在 301 K (28℃)时，新鲜牛奶约 4 h 变酸，但在278 K(5℃)的冰箱内，鲜牛奶可保持48 h 才变酸。（设在该条件下牛奶变酸的反应速率与变酸时间成反比） （1）试估算在该条件下牛奶变酸反应的活化能 （2）若室温从 288 K (15℃)升到 298 K (25℃)， 则牛奶变酸反应速率将发生怎样的变化？ 制作:张思敬等

解：(1)反应活化能的估算 根据公式(3.3) 制作:张思敬等

(2) 反应速率随温度升高而发生的变化 温度从288 K升高到298 K，按式(3.3)可得： 所以： 即反应速率增大到原来速率的2.9倍。 (2) 反应速率随温度升高而发生的变化 温度从288 K升高到298 K，按式(3.3)可得： 所以： 即反应速率增大到原来速率的2.9倍。 制作:张思敬等

由Ea计算反应速率常数 例题：2N2O5(g)2N2O4 (g) + O2(g) 已知：T1=298.15K, k1=0.469×10-4s-1 T2=318.15K, k2=6.29×10-4s-1 求：Ea及338.15K时的k3。 制作:张思敬等

（2）速率常数不仅与温度有关还与活化能有关。 结论： （1） 温度升高，反应速率常数增大，反应速 率加快。 （2）速率常数不仅与温度有关还与活化能有关。 制作:张思敬等

3. 活化能的影响 （1）碰撞理论 以气体分子运动论为基础，主要用于气相双分子反应。 例如：反应 发生反应的两个基本前提： 发生碰撞的分子应有足够高的能量 碰撞的几何方位要适当 制作:张思敬等

（2）活化络合物理论(过渡态理论[动画])[注] 具有足够能量的分子彼此以适当的空间取向相互靠近到一定程度时，会引起分子或原子内部结构的连续性变化，使原来以化学键结合的原子间的距离变长，而没有结合的原子间的距离变短，形成了过渡态的构型，称为活化络合物。 [注]:动画及视频选自浙江大学普通化学电子教案媒体库，下同。 制作:张思敬等

例如： 活化络合物 (过渡态) 反应物 (始态) 生成物 (终态) 制作:张思敬等

终态 反应过程 EI EII Ea (正) Ea (逆) ΔE ΔrHm 始态 (过渡态) I E Ea (正) = E - EI 能量 Ea (逆) = E - EII II 图3-2 反应系统中活化能示意图 制作:张思敬等

Ea(逆) (正) Eac 图3-3 化学反应过程中能量变化曲线 制作:张思敬等

正反应的活化能 Ea(正) =Eac - E(Ⅰ) 逆反应的活化能 Ea(逆) =Eac - E(Ⅱ) ΔrHm= E(Ⅱ) - E(Ⅰ)= [Eac - Ea(逆)] -[Eac - Ea(正)] ΔrHm= Ea(正) - Ea(逆) Ea(正) ＜Ea(逆)， ΔrHm ＜0 ，为放热反应； Ea(正) ＞Ea(逆)， ΔrHm ＞0 ，为吸热反应。 制作:张思敬等

一般化学反应的活化能在60～440kJ·mol-1之间，活化能的大小对反应速率影响非常大。 （3）活化能与反应速率 一般化学反应的活化能在60～440kJ·mol-1之间，活化能的大小对反应速率影响非常大。 由阿仑尼乌斯公式： 由公式可知：活化能越小，反应速率越大。 制作:张思敬等

4. 催化剂的影响 催化剂[动画]：又称触媒,是一种能显著加快反应速率,但在反应前后自身的组成,质量和化学性质不发生变化的物质。 制作:张思敬等

②通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间。 催化作用的特点 ： ①只能对热力学上可能发生的反应起作用。 ②通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间。 ③催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有 利于不同种产物的生成。 ④只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。 制作:张思敬等

（1）均相催化： 催化剂与反应物种在同一相中的催化反应。 没有催化剂存在时，过氧化氢的分解反应为： 加入催化剂Br2，可以加快H2O2分解，分解反应的机理是： 第一步 第二步 总反应： 制作:张思敬等

催化剂对反应活化能的影响 制作:张思敬等

实验结果表明，催化剂参与的分解反应，改变了反应机理，降低了反应活化能，增大了活化分子分数，反应速率显著增大。 活化能降低使活化分子数增加 实验结果表明，催化剂参与的分解反应，改变了反应机理，降低了反应活化能，增大了活化分子分数，反应速率显著增大。 制作:张思敬等

催化剂与反应物种不属于同一物相的催化反应。 （2）多相催化： 催化剂与反应物种不属于同一物相的催化反应。 汽车尾气(NO和CO)的催化转化： 反应在固相催化剂表面的活性中心上进行，催化剂分散在陶瓷载体上，其表面积很大，活性中心足够多，尾气可与催化剂充分接触。 制作:张思敬等

（3）酶催化 酶催化：以酶为催化剂的反应。 特点： ①高效 ②高选择性 ③条件温和 制作:张思敬等

（1）浓度影响：当温度一定，某反应的活化能也一定时， 浓度增大，分子总数增加，活化分子数随之增多，即单位体积内活化分数增多,反应速率增大。 反应速率的影响因素结论： （1）浓度影响：当温度一定，某反应的活化能也一定时， 浓度增大，分子总数增加，活化分子数随之增多，即单位体积内活化分数增多,反应速率增大。 （2）温度影响[动画]：当浓度一定，温度升高，即单位体积内活化分数增多,反应速率增大。 制作:张思敬等

（3）加入催化剂：降低了活化能，使更多的分子成为活化分子，即单位体积内活化分数增多，有效碰撞大大增加，反应速率显著加快。 总之：无论那种因素对反应速率的影响，最终看单位体积内活化分子数是否发生变化。若单位体积内活化分子数增加，则反应数率加快；相反，则反应速率减小。 制作:张思敬等

3.3 化学平衡 3.3.1 平衡常数表达式 3.3.2 化学平衡的移动 制作:张思敬等

对于恒温恒压下不做非体积功的化学反应，当ΔrG < 0时，系统在ΔrG 的推动下，使反应沿着确定的方向自发进行。随着反应的不断进行， ΔrG 值越来越大，当ΔrG = 0时，反应因失去推动力而在宏观上不再进行了，即反应达到了平衡状态。ΔrG = 0 就是化学平衡的热力学标志或称反应限度的判据。 平衡系统的性质不随时间而变化。 制作:张思敬等

3.3.1 平衡常数表达式 对于气相反应： 对于溶液中的反应： Sn2+(aq)+2Fe3+(aq) Sn4+ (aq)+2Fe2+(aq) 制作:张思敬等

对于一般的化学反应： * 是量纲为1的量。 K * 是温度的函数，与浓度、分压无关。 K * 值越大，表明正反应进行得越完全。 K * 是量纲为1的量。 K * 是温度的函数，与浓度、分压无关。 K * 值越大，表明正反应进行得越完全。 K 制作:张思敬等

（1）各反应物相对分压（或相对浓度）以计量数为指数写在表达式的分母上；各生成物的则在分子上 。 书写平衡常数表达式时应注意以下几点： （1）各反应物相对分压（或相对浓度）以计量数为指数写在表达式的分母上；各生成物的则在分子上 。 （2）标准平衡常数表达式必须与化学反应计量式相对应。 制作:张思敬等

（3）当一个反应为n个反应之和时，该反应的平衡常数为这n个反应的平衡常数之积。 即：多重平衡原理 例题：已知25℃时反应 ①2BrCl(g) Cl2(g)+Br2(g) K1 =0.45 ②I2(g)+Br2(g) 2IBr(g) K2 =0.051 计算反应： ③ 2BrCl (g)+ I2(g) 2IBr(g)+ Cl2(g)的 K3 制作:张思敬等

2BrCl (g)+ I2(g) 2IBr(g)+ Cl2(g) 解： 反应① + ②得： 2BrCl (g)+ I2(g) 2IBr(g)+ Cl2(g) = · = 0.45×0.051=0.023 K3 K1 K2 制作:张思敬等

例题：恒温恒容下，GeO(g)与W2O6 (g) 反应生成GeWO4 (g)： 若反应开始时，GeO和W2O6 的分压均为100.0kPa，平衡时 GeWO4 (g) 的分压为98.0kPa。 求：（1）反应的标准平衡常数。 （2）平衡时GeO和W2O6的平衡转化率。 制作:张思敬等

解： 2GeO (g) + W2O6 (g) 2 GeWO4 (g) 开始pB/kPa 100.0 100.0 0 变化pB/kPa -98.0 - 98.0 平衡pB/kPa 100.0-98.0 100.0- 98.0 p(GeO)=100.0 kPa - 98.0 kPa =2.0kPa p(W2O6)=100.0 kPa - kPa=51.0 kPa 制作:张思敬等

制作:张思敬等

平衡转化率： 制作:张思敬等

3.3.2 化学平衡的移动 1．浓度（或分压）的影响 因条件的改变使化学反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。 3.3.2 化学平衡的移动 因条件的改变使化学反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。 1．浓度（或分压）的影响 定义：在温度T 时，反应 aA（g）+ bB（l）= gG（aq）+ dD（s） 在任意状态下的反应商J 的表达式为： J 制作:张思敬等

改变反应物或产物的浓度（或分压），会引起 J 发生变化。 当 J > 时，平衡向着逆反应方向进行； 时，平衡不发生移动； J = 时，平衡向着正反应方向进行。 J < 制作:张思敬等

例题：某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物，n(N2O4):n (NO2)=10:1。在308K， 0.1MPa条 件下，发生反应： N2O4(g) NO2(g)； K (308)=0.315 (1)计算平衡时各物质的分压； (2)使该反应系统体积减小到原来的1/2，反应在308K，0.2MPa条件下进行，平衡向何方移动？ (3)在新的平衡条件下，系统内各组分的分压改变了多少？ 制作:张思敬等

反应在恒温恒压条件下进行，以1molN2O4为 计算基准： n总=1.10+x 解：(1)计算平衡时各物质的分压 反应在恒温恒压条件下进行，以1molN2O4为 计算基准： n总=1.10+x N2O4(g) 2NO2(g) 开始时nB/mol 1.00 0.100 平衡时nB/mol 1.00-x 0.10+2x 平衡时pB/kPa 制作:张思敬等

制作:张思敬等

压缩后， 故平衡向逆向移动。 制作:张思敬等

(3)在新平衡条件下，系统内各组分的分压变化： N2O4(g) 2NO2(g) 开 始 时 nB/mol 1.00 0.100 平衡(Ⅱ)时nB/mol 1.00-y 0.10+2y 平衡(Ⅱ)时pB/kPa 制作:张思敬等

制作:张思敬等

2. 温度的影响 是温度的函数。 温度变化引起 的变化，导致化学平衡的移动。 是温度的函数。 温度变化引起 的变化，导致化学平衡的移动。 (1)对于吸热反应，升高温度,反应向着正反应方向移动，到达新平衡时，新的平衡常数增大。即 ＞ (2)对于放热反应，升高温度，反应向着逆反 应方向移动，到达新平衡时，新的平衡常数 减小。即 ＜ 制作:张思敬等

(1)试利用上述实验数据求该温度下反应 2SO2 + O2 = 2SO3 的 。 例: 将 1.2 mol SO2 和 2.0 mol O2 的混合气体，在 800K 和101.325 kPa 的总压力下，缓慢通过 V2O5 催化剂使生成SO3 ，在恒温恒压下达到平衡后，测得混合物中生成的 SO3 为1.1 mol。 (1)试利用上述实验数据求该温度下反应 2SO2 + O2 = 2SO3 的 。 (2)SO2 的转化率。 (3)讨论温度、总压力的高低对SO2 转化率 的影响。 制作:张思敬等

2 S O ( g ) + 解： 起始时物质的量/mol: 1.2 2.0 0 3 起始时物质的量/mol: 1.2 2.0 0 物质的量的变化/mol:-1.10 -1.10/2 +1.10 平衡时物质的量/mol: 0.1 1.45 1.1 平衡时摩尔分数 x : 0.10/2.65 1.45/2.65 1.10/2.65 制作:张思敬等

则平衡分压为： (1) (2) 制作:张思敬等

此反应为气体分子数减小的反应，又是放热反应。根据平衡移动原理，高压低温有利于提高 SO2 的转化率。 (3)讨论： 此反应为气体分子数减小的反应，又是放热反应。根据平衡移动原理，高压低温有利于提高 SO2 的转化率。 注：在接触法制硫酸的生产实践中，为了充分利用SO2 ，采用比本题更为过量的氧气，在常压下 SO2 的转化率可高达96 % - 98%，所以实际上无需采取高压。 制作:张思敬等

特别注意： 吕•查德里（A. L. Le Chatelier） 原理： 假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。 特别注意： 化学平衡的移动或化学反应的方向是考虑反应的自发性，决定于rGm是否小于零；而化学平衡则是考虑反应的限度，即平衡常数，它取决于 rGm (注意不是rGm)数值的大小。 制作:张思敬等

3.4 大气污染与防治 3.4.1 大气污染及其危害 3.4.2 大气污染的防治 制作:张思敬等

3.4.1. 大气的主要污染物及危害 硫氧化物：SO2、SO3 (SOx) 颗粒物： 大气颗粒物包括尘（飘尘、落尘）、烟、雾等。 硫氧化物主要来自于燃煤，是形成硫酸酸雨的主要气体。 氮氧化物：NO、NO2等 NOx是形成硝酸酸雨的主要气体，其毒性比CO高10倍左右。 CO和CO2 人类排放量最大的污染物，主要来自于燃料的不完全燃烧。其毒害是使血液失去输氧能力。 烃类CxHy(或简写为 HC) 主要来源有炼油厂排放气、油品的不完全燃烧。 制作:张思敬等

小高炉炼钢 www.ikepu.com.cn 土法炼锌 贵州威宁彝族回族苗族 自治县二塘镇 制作:张思敬等

1.环境污染物的来源 工业：三废，量大、成分复杂、毒性强。 农业：农药、化肥、农业废弃物等。 交通运输：噪音、燃料燃烧的排放物等。 生活：生活中的“三废” 等。 制作:张思敬等

2. 重要的大气污染事件 伦敦烟雾 1952.12.5-9 主要污染物为颗粒物、SO2 等黄色烟雾。12月10日大雾散去，4000 人死亡，其中大部分是老人，感染支气管炎和有关肺部疾病的患者达数千人. 制作:张思敬等

主要污染物是O3、PAN、醛类、NOx 等蓝色烟雾，死亡 400 人。 洛杉矶烟雾 1952.12 主要污染物是O3、PAN、醛类、NOx 等蓝色烟雾，死亡 400 人。 这类污染容易在夏秋季、气温较高的气象条件下形成。 制作:张思敬等

3. 我国空气污染的主要特征 (1) 固定源排放的废气比例较高、污染严重。 (2) 燃煤大国，属煤烟型污染。 (3) 机动车污染日益严重。 主要原因： 煤为主要能源，废气一般虽经除尘但未脱硫。 民用煤比例过高。 燃煤设备热效率低。 发展中国家。 制作:张思敬等

3.4.2. 大气污染的防治 主要技术措施： *改进产生污染源的生产工艺和设备。 *更换燃料或使用清洁能源。 *净化排出的废气。 (1) 消除烟尘 (2) 二氧化硫的控制 石灰乳法： 2Ca(HSO3)2 + O2 + 2H2O 2CaSO4·2H2O + 2H2SO4 制作:张思敬等

当前 Pt、Pd、Ru 催化剂 (CeO2 为助催化剂、耐高温陶瓷为载体) 可使尾气中有害物质转化率超过 90%。 (3) 汽车废气治理 当前 Pt、Pd、Ru 催化剂 (CeO2 为助催化剂、耐高温陶瓷为载体) 可使尾气中有害物质转化率超过 90%。 六环牌 HX-OEM-3C-I 型三元催化剂 制作:张思敬等

全球性大气污染 酸雨、全球气候变暖与臭氧层的破坏是当 前困扰世界的三大全球性大气污染问题。 (1) 酸雨 制作:张思敬等

酸雨的形成： (1) SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 + O2 = H2SO4 SO3 + H2O = H2SO4 (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 酸雨对水体、森林和土壤都有重要影响。 制作:张思敬等

温室气体主要有 CO2、CH4、N2O、CFC、O3 等多原子分子。 (2) 温室效应[视频]与全球气候变暖 温室气体主要有 CO2、CH4、N2O、CFC、O3 等多原子分子。 制作:张思敬等

(2) 发达国家负有减少温室气体排放的主要责任。 洪涝 沙漠化 控制全球变暖的基本对策： 基本控制对策 能源对策 绿色对策 (2) 发达国家负有减少温室气体排放的主要责任。 制作:张思敬等

人类活动排入大气的某些化学物质与臭氧发生作用，导致了臭氧的损耗。 (3)臭氧层空洞[视频] 人类活动排入大气的某些化学物质与臭氧发生作用，导致了臭氧的损耗。 破坏臭氧层的化学物质主要归纳为三个方面： (1) 制冷剂氟利昂和灭火剂哈龙； (2) 大型喷气飞机的高空飞行； (3) 核爆炸。 制作:张思敬等

1960 年起大量生产和使用，至 1974 年达生产高峰。广泛用做制冷剂、喷雾剂、发泡剂、清洁剂等。 氟利昂的功与过 1925年美国化学家托马斯. 米德奇雷 (Thomas Midgly) 成功制得了完全符合制冷要求的新化合物 CF2Cl2(沸点 –29.8℃)，并于 1930 年投产。 1960 年起大量生产和使用，至 1974 年达生产高峰。广泛用做制冷剂、喷雾剂、发泡剂、清洁剂等。 20 世纪七八十年代科学家们已研究清楚氟利昂是破坏臭氧层的主要物质，从此开始限制生产和使用。 制作:张思敬等

本章小结 (1) 掌握关于化学反应速率的基本概念：基元反应；质量作用定律；反应级数等基本概念。 (2)阿累尼乌斯经验式k = Aexp(–Ea /RT)与活化能概念。 (3) 提高温度、增加反应物浓度、添加催化剂都可以提高反应速率。其主要是增加了单位体积活化分子数。 (4) 化学平衡可以随温度、压力、组成的改变而移动。但只有温度的变化会改变标准平衡常数Kө的数值。 制作:张思敬等

End （5）大气污染物主要分为颗粒物、硫氧化物、氮氧化物、CO和CO2以及烃类污染物等。 SO2和NOx是造成酸雨的罪魁祸首， NOx和HC可造成光化学烟雾，HC和CO2等会造成地球的温室效应。 End 制作:张思敬等