钠 性 的 质.

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钠 性 的 质

2019/4/12

后经查实,金属桶中装的是金属钠, 为什么钠具有这么强大的威力呢? 今天, 就让我们一起走进钠的世界!

PART 1 化学性质 PART 3 生活应用 物理性质 PART 2 目录

PART 1 通过观察,你能不能简单地描述钠的物理性质?

物理性质 保存在煤油或液体石蜡中。 注意瓶子要密封,在阴凉处保存 颜色:银白色 状态:固态 密度:大于煤油,小于水 熔点:低 沸点:高 熔点:低  沸点:高 质地:软 金属光泽:有 导电导热性:好 延展性:良好 物理性质 保存在煤油或液体石蜡中。 注意瓶子要密封,在阴凉处保存

钠为什么要保存在煤油中呢? 切开金属钠,钠表面的银白色 为什么会逐渐褪去呢?

PART 2 常温 与O2反应 加热 与O2反应 与 H2O反应

因此要保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气。 常温下在空气中就会与氧气发生反应, 所以钠的化学性质非常活泼, 钠的最外层只有一个电子,

①钠与氧气发生反应生成不稳定的白色氧化钠 如果加热呢?

钠的燃烧

②钠与氧气在加热条件下, 发生反应生成较稳定的淡黄色过氧化钠

回归新闻: 珠江水雷的反应原理是什么呢?

③钠与水反应 2Na+2H2O  = 2NaOH+H2 ↑

实验现象: 现象 分析(或结论) 密度比水小 熔点低,反应放热 产生了气体,气体推动小球迅速移动 生成了碱性物质 反应剧烈、有可燃性气体生成 (1)钠浮在水面上 (2)钠熔成一小亮球 (3)钠球不停的游动 (4)发出嘶嘶的响声 (5)溶液变红 密度比水小 熔点低,反应放热 产生了气体,气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有可燃性气体生成 生成了碱性物质

PART 3 钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,在工业上、生活中都被广泛应用,同时钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

小结: 金属钠的性质 1、物理性质:银白色有金属光泽的固体,导电导热性好, 2、化学性质: 质软,密度大于煤油小于水,熔点低 金属钠的性质  1、物理性质:银白色有金属光泽的固体,导电导热性好, 质软,密度大于煤油小于水,熔点低  2、化学性质:  1)与与氧气反应 常温:4Na+O2 = =  2Na2O            加热:2Na+O2  ==  Na2O2  点燃 与水反应  2Na+2H2O  = 2NaOH+H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 反应的实质:钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。

钠,你都学会了吗?