第二章　化学平衡 第三节　影响化学平衡的条件 （第1课时）

复习 化学平衡状态的定义： 化学平衡状态的特征： 动 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 V(正)＝V(逆) ≠0 等 定 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡状态的特征： 动 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 V(正)＝V(逆) ≠0 等 定 C(B)或X(B)或φ(B)一定 变 条件改变→平衡改变

A 【例1】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ( ) ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时消耗2amolC ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ A

第三节 影响化学平衡的条件 旧条件 新条件 旧平衡 旧平衡被破坏 新平衡 改变条件 第三节　影响化学平衡的条件 改变条件 旧条件 新条件 旧平衡 旧平衡被破坏 新平衡 V(正) ＝V(逆) V(正) ≠V(逆) V‵ (正) ＝V‵ (逆) 化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。

由于条件改变使V(正) ≠V(逆) 改变混合物中X(B) 造成平衡移动的原因： 由于条件改变使V(正) ≠V(逆) 平衡移动的结果： 改变混合物中X(B) 研究的意义： 对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。

一、浓度对化学平衡的影响 1.实验依据 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 0.01 0.01 (红色)浅 0.1 0.1 (红色)深 练习:把上述反应改写成离子方程式: Fe3+ +3SCN-　 Fe(SCN)3

可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不能采用△m(S)。 2.结论 增反减生正方向 增生减反逆方向 增加固体物质的质量 →平衡不移动 注意： 原因： △m(s)↑ →C(B)未变 例：在H2S(g)　　H2(g)+S(s)平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。　 可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不能采用△m(S)。

一定条件下：V(正)=V(逆) 3.原因 瞬间速率的改变 条件改变 移动方向 ↑ 增反 正向移动 减生 ↓ 增生 ↑ 逆向移动 减反 ↓ ＞ 正向移动 减生 V(正) V(逆) ＞ ↓ 增生 V(正) V(逆) ↑ ＜ 逆向移动 减反 V(正) V(逆) ↓ ＜

用速率时间图说明浓度对平衡的影响 V V(正) V(逆) V`(正)＝V`(逆) 增大反应物浓度 V(正)＝V(逆) t1 t2 t3 t

减小生成物浓度 t t1 t2 t3 V V(正)＝V(逆) V(正) V(逆) V`(正)＝V`(逆)

增大生成物浓度 V V(逆) V(正) V`(正)＝V`(逆) V(正)＝V(逆) t1 t2 t3 t

减小反应物浓度 t t1 t2 t3 V V(正)＝V(逆) V(逆) V(正) V`(正)＝V`(逆)

4.改变浓度前后的两种平衡状态比较 ⑴增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。 ⑵减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率。 ⑶增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。

A + B AB 举例： n(始) 1 1 0 n`(平) 0.8 0.8 0.2

5. 应用： 1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？ 2) Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后 A、加入氢氧化钠发生什么反应？ B、久置氯水的成分是什么？为什么？ C、反应中增加HCl的浓度怎么反应？ D、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？ E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ F、加入NaHCO3 固体，[HClO]变化？ G、加H2O ，[HClO]变化？

3)在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡 B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？ 4)在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入O2，则化学平衡 A、向生成HNO3方向进行 B、向左移 C、不移动 D、降低NO浓度

800℃ 在密闭容器中CO+H2O（g） CO2+H2 达平衡 达新平衡后，混合气体中[CO]浓度怎么变？[CO2]、[H2]、 [H2O （g）] 呢？ 对比旧平衡，新平衡下CO的转化率怎么变？H2O的转化率呢？（对比课本P39表2-1中1、4组数据） 对比旧平衡，新平衡下CO2的百分含量怎么变？

例.可逆反应2SO2+O2=2SO3(正反应为放热反应),当采取下列措施(瞬间)时,将对正逆反应速率的影响填入空格中: 1.增大O2浓度,V(正)____ V(逆)_____ 2.减小SO2浓度,V(正)____ V(逆)____ 3.在体积不变情况下充入N2, V(正)____ V(逆)____ 4.在压强不变情况下充入N2, V(正)____ V(逆)____ 5.增大反应容器的压强, V(正)____ V(逆)____ 6.升高温度, V(正)____ V(逆)_____