9-1 元素的活性 9-2 分子式與化學反應式 9-3 粒子觀點 9-4 原子量與分子量 9-5 莫耳 第九章 化學反應速率與計量 9-1 元素的活性 9-2 分子式與化學反應式 9-3 粒子觀點 9-4 原子量與分子量 9-5 莫耳

9-1 元素的活性 氧化反應：元素與氧反應生成化合物。 燃燒：劇烈的氧化反應，同時產生光和熱。 9-1 元素的活性 氧化反應：元素與氧反應生成化合物。 元素與氧發生化學反應的難易程度，稱為它對氧的活性。 燃燒：劇烈的氧化反應，同時產生光和熱。 燃燒的條件： （1）要有可燃物。 （2）要有助燃物。 （3）溫度要達到燃點。

＜實驗＞ 鈉與銅對氧活性的比較： 鈉的氧化反應： 鈉活性大，易失去金屬光澤，常儲存於石油中 ， 在空氣中受熱時，易燃燒，黃色火燄，氧化物易 溶於水，水溶液呈鹼性。 銅的氧化反應： 銅活性小，不易與氧反應，加熱不會起火燃燒，表 面生成灰色的氧化物，難溶於水。

【想想看】 1、博物館內收藏了很多殷商時代的銅器，但是卻很 少見到較晚期宋朝和明朝的鐵器，為什麼？ 商朝的銅鼎 宋朝的鐵鏟

活性 常見元素對氧的活性大小，依序為： 鉀鈉鈣鎂鋁，碳鋅鐵錫鉛，銅汞銀鉑金。 口訣： 姓賈的那個蓋高尚美女，感嘆她心裡如鐵只喜歡錢， 不過她也只有總共一百斤的錢而已。 不同非金屬的活性： 氧會幫助木材燃燒，也容易使鐵生鏽，但氮不容易 助燃，常溫下不容易與其他物質反應，故氧的活性比 氮的活性大。　

反應速率 影響反應速率的因素 化學反應快慢的情形就稱為反應速率。 物質的本性（活性）：活性大的元素反應速率快。 接觸的總表面積：同體積，顆粒小、總表面積大，反應速率快。 木材不易點燃，木片容易點燃。

溫度：溫度高，反應速率愈快，溫度低，反應速率慢。 濃度：濃度愈大，反應速率愈快。 溫度：溫度高，反應速率愈快，溫度低，反應速率慢。 例如：家庭中吃過的剩菜，放在冰箱中，儲存多天而 不腐敗。但在夏天，若放在桌上不久，就會變壞。 催化劑：有些反應加入催化劑可以加速反應。 例如：在生物體中的化學變化中，也要靠催化劑作用， 才會發生。生物體中的催化劑，叫做酵素。如唾液中 就含有催化劑。

藍色小藥包： 打開食品或藥品包裝，經常會看到一些小藥包 如圖，用磁鐵吸吸看能否吸住？將包裝剪破，觀察 其內容物（片狀或粉末狀），並討論其可能的成分 及用途。

9-2 分子式與化學反應式 一、分子式： 表達一個分子中所含原子的種類和數目的化學式。 例如：二氧化碳分子中含有一個碳原子和二個氧原子。 9-2 分子式與化學反應式 一、分子式： 表達一個分子中所含原子的種類和數目的化學式。 例如：二氧化碳分子中含有一個碳原子和二個氧原子。 二氧化碳的分子式就寫成C02。 規定： ＊金屬元素符號寫在前面，非金屬元素的符號寫在後面。 中文的名稱則和書寫符號的順序相反。 ＊氧化物中氧的符號寫在後面。 ＊化合物中含有多種的元素，其分子式必須按碳、氫、 氧等的次序書寫。

常見化合物的化學式 中文名稱 化學式 水 H2O 碳酸氫鈉 NaHCO3 二氧化錳 MnO2 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 氫氧化鈉 NaOH 二氧化硫 SO2 氯化鈉 NaCl 硫酸 H2SO4 硫酸鈉 Na2SO4 氧化銅 CuO 葡萄糖 C6H1206 氧化鈣 CaO 碳酸鈉 Na2CO3

問題 1、帶不同電量的正負的原子所形成的化合物為何？ 2、有那些帶電的原子團？ 3、元素結合成化合物時，其原子數有一定的比例。例如： 氯化鈉化學式為NaCl而氯化鈣化學式卻為CaCl2？

化學反應式 1、實驗過的化學反應： 1、雙氧水製氧。 2、稀鹽酸和大理石製二氧化碳。 3、鎂帶燃燒。 4、硫粉燃燒。 5、鈉與水的反應。 2、以化學反應式來表示實際發生的化學反應。 例如： aA ＋bB cC＋dD A、B（左邊）：反應物。 C、D（右邊）：生成物。 a、b、c、d：係數。 ：化學反應的方向。

3、化學反應式是依據實驗的結果， 我們依下列四個步驟，寫一個化學反應式： 1、用適當的化學式來表示反應物和生成物。 2、用箭號（ ）表示化學反應的方向，箭號左邊是反應物， 右邊是生成物。如果反應物或生成物不只一種，則在各化學 式間以加號（＋）連接起來。 3、均衡化學反應式：為使化學反應式能符合質量守恆定律， 必須加上係數使兩邊的原子數目相等。 4、如果實驗在某種條件下進行，可在箭頭的上方或下方加以 註明。

例如 雙氧水製氧 1、雙氧水的化學式H2O2，水的化學式H20，氧的化學式O2。 2、 H2O2 H20十O2 MnO2 4 、2H2O2 2H20十O2

做做看 1、氫和氧反應生成水的化學反應式。 2、氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣與氯化鈉的化學反應式。

9-3 粒子觀點 物質三態 分子堆積緊密，不能任意移動的是固體。 分子可再容器內移動，但被限制再一定範圍內是液體。 9-3 粒子觀點 物質三態 分子堆積緊密，不能任意移動的是固體。 分子可再容器內移動，但被限制再一定範圍內是液體。 分子間的距離很大，可自由移動，且均勻分布在容器中的是氣體。

物理變化與化學變化 ＋ 物理變化：在變化過程中，原有的分子並未改變，也沒有產生 其它的分子。 例如：冰塊熔化成液態的水時，水分子間距離變大，但水分子本身 並沒有變化，還是H2O。 化學變化：在變化過程中，原有的分子發生改變，產生其他分子 ，所以性質也不同了。 例如：氫燃燒時，氫分子與氧分子中的原子重新組合，產生水分子。 ＋

溶解與過濾 溶解：將食鹽及沙粒加入水中，食鹽會分散成為 極小的粒子，均勻散佈在水分子間，因粒子 太小，肉眼無法看見，沙粒因難溶於水，仍 維持較大的顆粒沉澱於杯底。

過濾：溶於水的食鹽和水分子顆粒都較濾紙的 小孔小，但沙粒顆粒較大，因此過濾時， 沙粒無法通過濾紙。

元素與化合物 元素為只含一種原子的純物質；化合物則是含有 二種或多種不同元素之原子的純物質。 例如：氫氣是由氫分子組成的，而氫分子是由二個 氫原子所構成的，因為只含有氫原子，所以 氫是元素；同理氧也是元素。 水是由水分子組成的，但水分子含有氫原子與氧原子二種不同 的原子，所以水是化合物。

9-4 原子量與分子量 氫 H 1 硫 S 32 碳 C 12 鈉 Na 23 氧 O 16 鈣 Ca 40 氮 N 14 銀 Ag 108 9-4 原子量與分子量 原子量：通常以各元素的質量相互比較的數值，來表示 原子的質量。目前以碳原子（C-12 ）作原子量 的標準，規定它的原子量為12。所以原子量為一 比較的量，沒有單位。 常見元素的原子量 元素名稱 元素符號 原子量 氫 H 1 硫 S 32 碳 C 12 鈉 Na 23 氧 O 16 鈣 Ca 40 氮 N 14 銀 Ag 108

分子量：由某一分子中所含原子的種類、數目 與原子量 ，算出該分子的原子量總和 ，即為該分子的分子量。 ＜例如＞算出水分子的分子量？ 水的化學式為：H2O H的原子量為1，O的原子量為16。 水分子的分子量為：1×2 + 16×1 = 18。 【練習】求下列物質的分子量。 NaCl、CO2、NaOH、H2SO4、C6H12O6。

9-5 莫耳 莫耳：科學上用來表示物質所含粒子（例如：電子 、原子或分子等）數量的單位。一莫耳大約 9-5 莫耳 莫耳：科學上用來表示物質所含粒子（例如：電子 、原子或分子等）數量的單位。一莫耳大約 是600,000,000,000,000,000,000,000（6的後面 23個0）個粒子數，大約相當於六千億兆個， 可記為6×1023。 ＜例如＞2 莫耳水分子中含有多少個分子？ 1莫耳有6×1023個， 2 莫耳水分子則含有 2× 6×1023＝12×1023。

莫耳與粒子數 粒子的莫耳數＝ 6×1023 ＜例如＞3×1023個鐵原子，相當幾莫耳？ 3×1023 6×1023 ＝ 0.5（莫耳） 粒子個數 6×1023 ＜例如＞3×1023個鐵原子，相當幾莫耳？ 3×1023 6×1023 ＝ 0.5（莫耳） ＜例如＞12×1023個水分子，相當幾莫耳？ 12×1023 6×1023 ＝ 2（莫耳）

莫耳與質量 莫耳數＝ ＜例如＞銅的原子量為63.5，則63.5克的銅中，則含有 6×1023個銅原子，即為一莫耳的銅原子。 純物質的質量 該純物質的原子量（分子量） ＜例如＞銅的原子量為63.5，則63.5克的銅中，則含有 6×1023個銅原子，即為一莫耳的銅原子。 ＜例如＞水的分子量為18，則9克的水中，則含有 多少莫耳的水分子？ 9 18 ＝ 0.5（莫耳）

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