影响盐类水解的因素 高二化学集备组
盐电离出来的弱离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 复习 盐的水解 定义： 盐电离出来的弱离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 条件： 有弱才水解，谁强显谁性 实质： 促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性。
实验探究一 常温下，用PH试纸测定0.1mol/L MgCl2 溶液、 0.1mol/L FeCl3溶液的PH值。并比较大小 越弱越水解 ＞ PH: MgCl2 FeCl3 ① 碱性 Mg(OH)2 Fe(OH)3 ＞ ② 对应强酸盐的 性 MgCl2 FeCl3 酸 ＜
NaClO>CH3COONa>NaNO2 P82页 活动与探究 HClO Ka 3.0×10-8 CH3COOH Ka 1.8×10-5 HNO2 Ka 4.6×10-4 酸性：HClO CH3COOH HNO2 ＜ ＜ 对应强碱盐的碱性 NaClO CH3COONa NaNO2 ＞ ＞ NaClO>CH3COONa>NaNO2 即：pH值大小
升温促进水解 实验探究二 根据反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 取少量FeCl3溶液于试管中加热，观察溶液颜色变化 现象：溶液颜色加深 水解是吸热反应 升温促进水解
猜一猜 Na2CO3溶液中滴入酚酞什么现象? 加热,又有什么现象? 现象：溶液显红色,加热后溶液更红
加水促进水解 外加酸碱影响盐类水解 对水解呈碱性的盐，加酸 水解，加碱 水解 促进 抑制 对水解呈酸性的盐，加酸抑制水解， 加碱促进水解
eg:配制硫酸铝 用热水配制氯化铁溶液时，有时会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液？ 方法：配制FeCl3溶液，要先加少 量的稀HCl。 eg:配制硫酸铝 加硫酸
小结：影响盐类水解的因素 1、越弱越水解 2、温度 3、浓度 4、溶液的酸、碱性 内因 外因
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 条件 移动方向 外界因素对水解程度的影响 现象 升温 加H2O 加H2SO4 颜色变深 正反应 促进 正反应 促进 颜色变浅 逆反应 颜色变浅 抑制 加Fe粉 逆反应 颜色变浅 抑制
农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”你知道肥分损失的原因吗？ 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性. NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
谢谢指导！