课题二 酸和碱的反应 第一课时
学习目标 1、认识酸和碱发生的中和反应，知道其概念。 2、会写常见的酸和碱反应的化学方程式。 3、了解中和反应在实际生活中的应用
结论：Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应． 实验一 如何证明氢氧化铜与盐酸发生了反应 ［实验］在一支装有小量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡． 现象：有蓝色不溶物出现 结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应 ［实验］再向该试管加入稀盐酸，振荡． 现象：蓝色不溶物消失 结论：Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应．
［实验］在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡． 混合在一起，它们之间又能否发生反应？ ［实验］在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡． 现象：无现象 结论：不知反应没有
实验再探究： 1、提出问题： NaOH和盐酸之间真的 发生了化学反应吗? 2、猜想与假设：： 酸和碱之间能发生化学反应。 3、提供药品： NaOH和盐酸、无色酚酞 4、设计实验方案： 5、实验并观察现象： 6、分析现象得出结论：
实验二 留下白色固体 变红色 变无色 活动与探究 ⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
实验二再现 讨论： 玻璃片上的白色固体是氢氧化钠吗?是盐酸吗？为什么？ 答：不是氢氧化钠也不是盐酸，是氯化钠。 留下白色固体 变无色 变红色 讨论： 玻璃片上的白色固体是氢氧化钠吗?是盐酸吗？为什么？ 答：不是氢氧化钠也不是盐酸，是氯化钠。 因为氢氧化钠和盐酸发生了化学反应： NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH和盐酸反应实质：H++OH-=H2O 实验二的微观解释 NaOH和盐酸反应实质：H++OH-=H2O
练习：写出下列反应的化学方程式 组别 选用药品 化学方程式 1 氢氧化钙、盐酸 2 NaOH溶液、稀硝酸 3 Cu(OH)2、稀硫酸
？ NaOH + HCl === Na Cl + H2O Cu(OH)2 + 2HCl === Cu Cl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 === Na2 SO4+ 2H2O ？ 水 碱 酸 酸根离子 金属离子 盐
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物叫盐 盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物叫盐 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 中和反应的实质：H++OH-=H2O
说明书 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。 作用与用途：具有制酸、收敛与促进 溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃痉挛所致的胃痛。 用法与用量：口服，一次1粒，一日3次。 “斯达舒”为什么可以治疗胃酸过多的症状呢？你能写出化学方程式吗？
二、中和反应在实际中的应用 ●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂和实验室的废水 ●用于医药 ●用于生活
总结新课：本节课的收获是什么？ 1、 概念： 酸+碱→盐+水 2、本质： H+ + OH- =H2O 3、中和反应在生产和生活中的应用 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 酸+碱→盐+水 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐 2、本质： 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。 H+ + OH- =H2O 3、中和反应在生产和生活中的应用 4、中和反应化学方程式的写法： ＡＢ+ＣＤ=ＡＤ+ＣＢ ＡＤ ＣＢ
1)下列反应中属于中和反应的是（ ） A. CuO＋H2 Cu＋H2O B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O C. 2H2 ＋ O2 2H2O D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O D 2)下列化合物中属于盐的是 ( ) A. CO2 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4 Ｃ
若变红色则盐酸过量,若仍是紫色则恰好完全反应 3）某同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应。你认为该同学得出的结论是否准确？ 。为什么？ 。完成下列表格： 还可能盐酸过量 不准确 方案 选用药品和操作方法 实验现象和结论 示例 滴入紫色石蕊试液 若变红色则盐酸过量,若仍是紫色则恰好完全反应 1 2 3
4）某同学先向试管中加入约2ml的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴入稀盐酸的过程中，她观察到曾有少量气泡出现。请你帮助她分析产生气泡的原因可能是（化学方程式表示） 。
酸碱中和 相得益彰 才勤结合 成功永恒 再见