第三节 盐类的水解 第一课时 盐类的水解 江西省金溪一中 龚美菊
复习提问： 1．溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？ 酸性： c(H+) ＞c(OH-) 中性： c(H+) = c(OH-) 碱性： c(H+) ＜c(OH-) 2．酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与 碱反应生成的盐溶液显什么性？
实验探究： 分别取少量CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl、Al2(SO4)3固体溶于水，测出各溶液的PH值。根据上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 结论： 强酸弱碱盐溶液：显酸性 强酸强碱盐溶液：显中性 强碱弱酸盐溶液：显碱性
思考： 为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？ CH3COONa= CH3COO-+Na+ + H2O H++OH- CH3COOH CH3COOH + NaOH 方程式： CH3COONa + H2O CH3COONa= CH3COO-+Na+ H2O H++OH- CH3COOH +
一、盐类的水解 1．盐类水解定义： 在溶液中盐电离出来的阴离子或阳离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
一、盐类的水解 2．盐类水解的本质： 弱酸电离出的阴离子和弱碱电离出的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
理解盐类水解的本质 只有弱酸电离出的阴离子或弱碱电离出的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质。 盐类水解使水的电离平衡向右发生了移动，而使溶液呈酸性或碱性（即促进了水的电离）。 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
一、盐类的水解 3．盐类水解方程式书写 （1）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ”。 （1）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ”。 （2）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常书写时产物不用“↑”和“↓”。
（3）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。弱碱阳离子水解一步完成。 （4）盐类发生双水解水解程度很大时，通常生成气体或沉淀，书写时产物用“=”、“↑”和“↓”，如铝离子与碳酸根双水解生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳气体。
课堂练习： 写出NaClO、Na2CO3、Na3PO4、NH4Cl Al2(SO4)3水解的化学方程式和离子方程式。
二、盐类水解的类型和规律 1．类型 2．规律 （1）强碱弱酸盐 （2）强酸弱碱盐 （3）弱酸弱碱盐 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性。 2．规律
1．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）。 A．NaHSO4 B．Na3PO4 课堂练习： 1．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）。 A．NaHSO4 B．Na3PO4 C．CH3COOH D．Al2(SO4)3 D
2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）。 课堂练习： 2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）。 A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX A
课堂练习： 3、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为 。 （A:B=10-4:1）