如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 海洋是巨大的资源宝库 海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。 资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
NaCl也大量存在于陆地盐矿中
氯元素主要以什么形式存在于哪里？ 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 及陆地的盐矿中，所以说海水中富集 了丰富的氯。
第二节 富集在海水中的元素——氯 +17 Cl 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。 第二节 富集在海水中的元素——氯 一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 +17 2 8 7 请根据氯元素的原 子结构示意图，推 推测其化学性质？ Cl 2.原子结构 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？
思考与交流 2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式 1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式 MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2
二、氯气（Cl2） （一）物理性质： 1. 看颜色： 黄绿色。 2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。 3.密度比空气大。
（二）化学性质： 1.与金属反应 （1）与铁反应 铁与氯气反应.asf 现象： 剧烈燃烧，生成红棕色的烟。 -1 Fe作还原剂 点燃 +3 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Cl2作氧化剂
氯气与铜的反应.asf 现象： Cu + Cl2 == CuCl2 （2）与铜反应 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 Cu作还原剂 Cl2作氧化剂 +2 -1 点燃 Cu作还原剂 Cu + Cl2 == CuCl2 Cl2作氧化剂 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。
2.与氢气等非金属反应 实验 4-3 在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 现 象 化学方程式 苍白色火焰 现 象 化学方程式 苍白色火焰 瓶口有白雾 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 。 点燃 H2作还原剂 H2 + Cl2 === 2HCl Cl2作氧化剂 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 B 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 C.氯化银 D.氯化亚铁 D
作业 P81 第6、8题。
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。