选修4第三章第三节 盐类的水解 儋州市第一中学 高山兴

思考1: > < = = > < 思考２: 常温下: 酸性溶液中PH 7,C(H+) C(OH-) 中性溶液中PH 7,C(H+) C(OH-) 碱性溶液中PH 7,C(H+) C(OH-) 酸的溶液显 性,碱的溶液显 性 > < = = > < 酸 碱 思考２: 盐溶液显什么性? 如何用实验的方法来检验 盐溶液的酸碱性?

一、盐溶液的酸碱性: 实验探究： ＝７ ＝ 中性 强酸强碱盐 ＝７ ＝ 中性 强酸强碱盐 > ７ < 碱性 弱酸强碱盐 序号 盐溶液 溶液的ＰＨ Ｃ（Ｈ＋）和 Ｃ（ＯＨ－）的大小关系 盐溶液的酸碱性 盐的类型 １ ＮａＣｌ ２ ＫＮＯ３ ３ ＣＨ３ＣＯＯＮａ ４ Ｎａ２ＣＯ３ ５ ＮＨ４Ｃｌ ６ Ａｌ２（ＳＯ４）３ ＝７ ＝ 中性 强酸强碱盐 ＝７ ＝ 中性 强酸强碱盐 > ７ < 碱性 弱酸强碱盐 > ７ < 碱性 弱酸强碱盐 < ７ > 酸性 强酸弱碱盐 < ７ > 酸性 强酸弱碱盐 结论：盐溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。

[讨论]：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 判断规律：谁强显谁性,都强显中性。 巩固练习：判断下列溶液的酸碱性。 ＫＣｌ　 Ｎａ２CO3　 ＣＨ３ＣＯＯＫ （ＮＨ４）２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３　　　　　 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 思考３：上述各种盐在溶于水后完全电离，但都不产生Ｈ＋或ＯＨ－，溶液中的Ｈ＋和ＯＨ－，来自何处？ H2O　　　H ＋ ＋ OH －

CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？ 思考4：在纯水中,由水电离产生的H+和OH-数目应该是相等的,当加入某些盐之后,溶液酸碱性发生了明显的变化,表明c(H+)≠c(OH-)。那么，导致c(H+)和c(OH-)不等的原因是什么？为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似？ 探究：CH3COONa溶液显碱性的原因 CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa = Na+ + CH3COO- H2O OH- + H+ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？

所以导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性。 CH3COOH CH3COONa Na+ + CH3COO- + H2O OH- + H+ 平衡向右移动 所以导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性。 CH3COOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

+ NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH- NH3·H2O NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 平衡向右移动 NH3·H2O c(H+) > c(OH-) NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl

ＣＨ３ＣＯＯ－、Ｎａ＋、Ｈ＋、ＯＨ－、Ｈ２Ｏ、 思考与交流： ＮａＣｌ溶液 ＮＨ４Ｃｌ溶液 ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液 Ｃ（Ｈ＋）和 Ｃ（ＯＨ－） 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 反应的离子方程式 Ｃ（Ｈ＋） > Ｃ（ＯＨ－） Ｃ（Ｈ＋） < Ｃ（ＯＨ－） Ｃ（Ｈ＋） ＝ Ｃ（ＯＨ－） ＮＨ４＋、Ｃｌ－、 Ｈ＋、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ、 ＯＨ－、Ｈ２Ｏ Ｎａ＋、Ｃｌ－、 ＯＨ－、Ｈ＋、 Ｈ２Ｏ ＣＨ３ＣＯＯ－、Ｎａ＋、Ｈ＋、ＯＨ－、Ｈ２Ｏ、 ＣＨ３ＣＯＯＨ 无 有 有 ＮＨ４＋＋Ｈ２Ｏ　　　 ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋ ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ２Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ－

二、盐类的水解 1.定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，简称盐类的水解。 弱酸根离子或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，简称盐类的水解。

盐类水解的本质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 弱碱阳离子(M+)水解： 溶液显酸性 酸性 M++H2O MOH+H+ 强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解， 溶液 显中性 中性 碱性 弱酸酸根离子(A-)水解： 溶液显碱性 A-+H2O HA+OH- 综上： 盐类水解的本质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

二、盐类的水解 ２.盐类水解的本质 3.盐类水解的规律 ４.盐类水解方程式的书写 　　弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。 3.盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 （判断是否水解） 谁弱谁水解 谁强显谁性 （判断水解后显什么性） ４.盐类水解方程式的书写 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

思考 盐类水解反应的程度大吗？和中和反应有何关系？ 水解 盐+水 酸+碱 中和 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 盐类水解的程度一般很小。 盐+水 酸+碱 水解 中和 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 盐类水解的程度一般很小。 结论：

随堂练习 1. 请分别写出Na2CO3、 Al2(SO4)3 、CuSO4 发生水解反应的离子方程式。 Na2CO3溶液： CO32-+H2O HCO3-+OH- 第一步 第二步 HCO3-+H2O H2CO3+OH- （程度很小，可忽略） 多元弱酸根离子的水解 分步进行 CuSO4溶液: Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ Al2(SO4)3溶液： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应表示

水解方程式的书写注意事项 1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的OH－或H+结合。 2.水解反应是可逆反应，一般书写时用 “ ”符号。 3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“↑”、“↓”。 4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示

随堂练习 D AC BDG ２.在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42 ２.在溶液中，不能发生水解的离子是（　） 　 A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42 AC ３. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） A. FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4 D. Na2S E.K2SO4 F. KI G. NaF BDG

随堂练习 B ４. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 ４. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.水的离子积发生了变化 D ５. 下列水解离子方程式正确的是( ) A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 ↓ + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH- C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+

随堂练习 6. 下列水解离子方程式正确的是( ) A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 ↓ + 3H+ 6. 下列水解离子方程式正确的是( ) A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 ↓ + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH- C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+ D

小结：盐类的水解 １.盐类水解的本质 ２.盐类水解的规律 ３.盐类水解方程式的书写 　　弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。 ２.盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 ３.盐类水解方程式的书写 水解反应是可逆反应，一般书写时用 “ ”符号。 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

巩固练习 3. 下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（ ） A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl 水 1. (盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟____ 电离出来的H+或OH－结合生成___________ 的反应； 2 只有_____________离子或___________离子才能与 水中H+或OH－结合生成弱电解质; 弱电解质 弱酸酸根离子 弱碱阳离子 3. 下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（　　） 　A、NaHCO3 B、NH4Cl 　C、CH3COOH D、NaCl B