第三节 化学平衡图像分析

第三节 化学平衡图像分析 渤油一中 刘兰芳

考纲要求 1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧

c t （1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 解题思路 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少 解题思路 A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 A% T A

正 吸热 （2）、联想规律，作出判断 _______浓度 _______压强 速率增大 _______温度 加________ 增大 升高 _______压强 速率增大 _______温度 加________ 增大 升高 催化剂 解题思路 增加反应物浓度，减少生成物浓度， 向_____反应方向移动 增大压强，向_____________的方向移动 升高温度，向________方向移动 平衡移动 正 （3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息（包括隐含信息），再根据有关知识规律分析判断作出答案。 气体体积减小 吸热

c v v正 v逆 t t t1 t2 六、化学平衡图像分析 B A C 0.4 0.3 0.2 0.1 浓度 - 时间图（ c-t图） 百分含量 —时间—温度/压强 转化率 — 时间—温度/压强 百分含量 —温度—压强 转化率 —温度—压强

c t t1 c 5A 3B+2C t 1、浓度 - 时间图： 【例1】 1)写出化学反应方程式： C 2)求A的转化率： A+2B 3C 0.3 0.2 0.1 t c C A B A+2B 3C 转化率=变化量/起始量×100% t1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： t c A B C 4 3 2 1 【练1】 5A 3B+2C A的转化率=2.5/4 ×100% =62.5%

【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？ 2、速率-时间图： 【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？ B V逆 V正 V t C V正 V逆 V t D V正 V逆 V t A V正 V逆 V t 增加 C反应物 增加 C生成物 减小 C反应物 减小 C生成物 V正 V逆 A t V C B D 升高 T 或增大P 降低 T 或减小P

a.升高温度 v逆 v v正 t < b.增大压强 < (填>、<、=) t1 t2 【练2】 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是： a.升高温度 b.增大压强 v逆 t1 t2 t v v正 T↑→平衡向 方向移动 逆反应 勒夏特列原理 < △H 0 吸热方向移动 P↑→平衡向 方向移动 逆反应 勒夏特列原理 < m+n p+q (填>、<、=) 气体体积减小的方向移动

v v正 v逆 a.加入(正)催化剂 t b.当m+n=p+q时增大压强 t1时的改变因素可能是 【练3】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g) t1时的改变因素可能是 _______________________ _____________________ 引起的平衡没有移动。 v逆 t1 t v v正 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强

t t ＞ ＜ 吸 ＜ t ＞ ＞ 放 = C% A% 3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 【例3 】 •对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) t A的转化率 T1 T2 P1 P2 t B的转化率 •P1 ___P2 m+n___p+q 升温 加压 ＞ ＜ 吸 ＜ •T1____T2, 正反应____热 C% t P1 P2 • P1 ___P2 m+n p+q T1 T2 A% •T1____T2, 正反应____热 【练4】 升温 ＞ ＞ 放 =

t t 吸 ＜ ＞ < B% B% 【例4 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T2 P2 T2 P2 升温 加压 •判断压强高低： P1____P2， m+n____p+q •判断温度高低： T1___T2 ，正反应__热 吸 ＜ ＞ <

放 放 •正反应 热m+n p+q •正反应 热m+n p+q ＞ ＜ 等压线 等温线 A% T P 4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图： 【例5 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 等压线 等温线 T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa P A% 500℃ 200℃ 放 放 •正反应 热m+n p+q •正反应 热m+n p+q ＞ ＜

吸 吸 •正反应 热m+n p+q •正反应 热m+n p+q ＞ = A% C% P T 【练6 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa P A% 300℃ 200℃ 吸 吸 •正反应 热m+n p+q •正反应 热m+n p+q ＞ =

解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义． 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义． ４、必要时添加辅助线． 原则： ①先拐先平，数值大 ②定一议二

【思维发散】 A、D Y P 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ） A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% A、D P Y 100℃ 200℃ 300℃

谢谢指导！

各类图象的归纳小结： c v v正 v逆 t t C A B t1 1、浓度-时间图： 2、速率-时间图： ①反应物浓度减小， ②生成物浓度增大； ③变量比等于计量数之比， ④会书写化学方程式， ⑤计算反应物转化率。 ①加入催化剂； ②对△n=0的气体体系， 增大压强；

一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。 2、速率-时间图： A V正 V逆 V t B V逆 V正 V t C V正 V逆 V t D V正 V逆 V t 一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。 V正 V逆 A t V B C D 上述图线的特点：有一速率是逐渐改变的。这是改变浓度引起化学平衡移动的特征。 上述图线的特点是正、逆反应速率同时发生改变，属于温度、压强对化学平衡的影响特征。 升高 T 或增大P 降低 T 或减小P

t t A% 解题思路： 3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 A的转化率 T1 T1 T2 T2 先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。 再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。

C% T 4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 两个变量影响平衡： ① 直接看横轴： 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 两个变量影响平衡： ① 直接看横轴： 温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。 ② 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。

五、其它： v v 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v正 v逆 v逆 v正 吸 •正反应 热 吸 •正反应 热 放 T v v正 v逆 T v v逆 v正 T1 T2 吸 •正反应 热 吸 •正反应 热 T C% 450℃ P A% P1 放 •正反应 热 •m+n p+q ＜