第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应

知识回顾 2、氧化还原反应的本质是 1、氧化还原反应的共同特征是 元素化合价升降 判断依据 电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应： 元素化合价升降 判断依据 2、氧化还原反应的本质是 电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应： 凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。

几个概念间的关系: 被还原 还原反应 还原产物 特征 实质 反应物 过程 反应 产物 被氧化 氧化反应 氧化产物 发生 生成 化合价降低 得电子 氧化剂 被还原 还原反应 还原产物 特征 实质 反应物 过程 反应 产物 发生 生成 化合价升高 还原剂 被氧化 氧化反应 氧化产物 失电子

ＣＤＥ 下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O 下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　 B. Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. Na2FeO2 ＋NaNO2 ＋5H2O ＝3Na2FeO4 ＋ NH 3＋ 7NaOH Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ ＝ CaCO3 ＋ 2HClO

在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被 。

在反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被 。该反应中，Fe2O3 发生了 反应，Al发生了 反应， 氧化剂， 还原剂， 氧化产物， 还原产物。

在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 （1）3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3C==K2S+N2+3CO2 （3）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

以 2CuO + C 2Cu + CO2为例说明双线桥的画法. 氧化还原反应----双线桥法 用“双线桥”表示氧化还原反应 双线桥的含义: (1).表示元素化合价的变化过程. (2).表示变价过程中的反应类型. (3). 表示变价过程中的电子转移情况. 以 2CuO + C 2Cu + CO2为例说明双线桥的画法.

2CuO + C 2 Cu + CO2 氧化还原反应----双线桥法 （1）标明元素反应前后的化合价。 ( 2 ) 连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。 失去4e-,化合价升高，被氧化 +2 +4 高温 2CuO + C 2 Cu + CO2 得到2x2e-,化合价降低，被还原

课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 失 3e-x2 双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 +3 -1 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 注明得与失。 得 6xe-

课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 失 2e-x2x3 双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 +5 -2 -1 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 注明得与失。 得 6e-x2

分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。 化合价升高，失去e-×2 被氧化 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O --1 +4 +2 化合价降低 ，得到电子2e-, 被还原 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物

2KClO3====2KCl + 3O2↑ +5 -2 -1 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 化合价升高2，失去2×3 ×2 e- 被氧化 +5 -2 -1 2KClO3====2KCl + 3O2↑ MnO2 化合价降低6，得到2 × 6e- 被还原 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂

随堂检测 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）

随堂检测 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ①2Na＋Cl2＝2NaCl 　②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 　④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

氧化还原反应----双线桥法 注 意 1 线桥从反应物指向生成物 2 箭头不表示反向，只表示变化 3 一定要标明“得”和“失”

① .含义：在反应物种的氧化剂和还原剂之间电子 转移方向和数目！ 氧化还原反应----单线桥法 ① .含义：在反应物种的氧化剂和还原剂之间电子 转移方向和数目！ ② .画法：A.还原剂中失电子元素指向氧化剂 B .“桥”上注明转移的电子总数。. C.不必标明得失 ③ .示例：

2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O 氧化还原反应----单线桥法 5×2e— +4 +6 +6 +5 2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物

课堂练习 用单线桥表示不同种元素的电子转移 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 不标得与失。 箭号起点为失电子元素， +3 -1 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 不标得与失。 箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。

课堂练习 用单线桥表示不同种元素的电子转移 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。 12e- +5 -2 -1 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。 不标得与失。

随堂检测 用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ① H2O＋C＝CO＋H2 ② Zn＋2HCl ＝ ZnCl＋H2 ③ Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O ④Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO

用双线桥表示同种元素的电子得失 用单线桥表示不同种元素的电子转移 两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。 小结：表示氧化还原反应的两种方法 用双线桥表示同种元素的电子得失 双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。 注明得与失。 用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。 不标得与失。 两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。

分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 √ × √ × √ √ × × [结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图： 交叉分类图(2) 非氧化还原反应

同学们再见