高三第一轮总复习 非金属及其化合物 氯及其化合物 定海一中 苏巧鸿

氯气的性质 与某些有机物反应，如： ①CH4＋Cl2→CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应）

特别注意： 1.氯水的成分 2HClO 2HCl + O2↑ 新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 液氯——纯净物 氯水——混合物，因溶有氯气显黄绿色 1.氯水的成分 Cl2 + H2O　　　HCl + HClO Cl2既是氧化剂，又是还原剂 HClO 　　H++ClO- Cl2+H2O 　H++Cl-+HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 光 新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水久置：盐酸溶液

浓度变化 应用 光照 2、C12+H2O H++C1-+HC1O平衡移动的应用。 左移 左移 右移 右移 右移 平衡移动的方向 NaOH 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 浓盐酸 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 光照 c(C1-)增大 左移 a．用饱和食盐水除C12中的HC1 b．用排饱和食盐水法收集C12 c(H+)和c(Cl-)增大 次氯酸与浓盐酸反 应制C12 左移 c(H+)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余C12 制漂白粉 右移 制较浓的HC1O溶液 c(H+)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 c(HClO)减小

3、氯水的性质： ①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质 参与反应的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl- H+ HClO Cl2 Cl2、H2O HClO、H+ Cl2、H+ AgNO3溶液 Na2CO3固体 FeCl2溶液 SO2 镁粉 有色布条 石蕊试液 Cl-+Ag+=AgCl↓ 白色沉淀 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 有气泡产生 褪色 发生氧化还原反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 溶液变棕黄色 SO2+Cl2+2H2O=4H++ 2Cl-+SO42- 黄绿色褪去 先变红后褪色 酸性和漂白性 Mg+Cl2=Mg2++2Cl- Mg+2H+=Mg2++H2↑ 氯水颜色褪去，并有气泡产生

4、次氯酸的特性： 如：氯水滴到pH试纸上： (1)弱酸性：HClO＜H2CO3 (2)不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑ 光 (2)不稳定性 氯水要现用现制，保存在棕色瓶中 (3)强氧化性：HClO能氧化许多物质 (4)杀菌漂白性：HClO能使有色布条、品红等有色物 　　　　　　　质褪色。 如：氯水滴到pH试纸上： pH试纸先变红后褪色 起漂白作用的物质: HClO 氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色

归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异： 漂 白 原 理 漂 白 效 果 氧 化 漂 白 —不 可 逆 永久性漂白 暂时性漂白， 漂 白 原 理 漂 白 效 果 HClO 氯水 漂白粉 Na2O2 H2O2 O3 二氧化硫 活性炭 氧 化 漂 白 —不 可 逆 永久性漂白 与有色物质结合 生成不稳定的无 色物质。 暂时性漂白， 不能漂白指示剂 物理吸附

高三第一轮总复习 非金属及其化合物 氯及其化合物

MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ ①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________ ⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和食盐水除去HCl　 浓硫酸除去Cl2中的水蒸气 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口， 变蓝则证明已满 用NaOH溶液吸收多余的Cl2

实验室制Cl2的其他方法 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 2KMnO4 +16HCl = 2 KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ClO3- + 6H+ + 5Cl- = 3Cl2 + 3H2O Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O ClO- + 2H+ + Cl- = Cl2 + H2O

× × × D 【例题1】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生 Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干 燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚 线框表示一个单元装置，其中有错误的是 （ ） A.①和②处 B.只有②处 C.②和③处 D.②③④处 D × × ×

【例题2】（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： 1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：  . 2)整个过程中的还原剂是 。 3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水， CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                。 4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。

【例题3】 （2010上海卷）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温 下氨气有还原性  D．烧杯中的溶液是为了吸收有 害气体

【例题4】 （2009全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                           （   ） A．x＝0.4a，2Fe2++ Cl2 ＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2 ＝Br2+2Cl- C．x=a， 2Fe2++ 2Br－+2 Cl2 ＝Br2+2Fe3＋+4Cl- D．x=1.5a， 2Fe2++ 4Br－+3 Cl2 ＝2Br2+2Fe3＋+6Cl-