第三节 氧化还原反应 常德市一中

1.氧化还原反应的特征。 2.氧化还原反应的实质。

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型吗? 问题一 初中学过哪些基本反应类型？ 问题二 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型吗? △

氧化反应：物质得到氧原子的反应 还原反应：物质失去氧原子的反应 氧化反应和还原反应同时发生！

氧化还原反应 元素的提取 煤的燃烧 天然气的燃烧

发展过程 17世纪末 1777年 1852年 贝歇尔与施塔尔创立了燃素学说 拉瓦锡发现氧气性质，提出氧化学说 弗兰克兰首先提出化合价理论

【思考与交流】 标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？ 2Mg+O2====2MgO H2+CuO====Cu+H2O CO+CuO====Cu+CO2 △ 点燃

氧化反应，化合价升高 +1 +2 H2 + CuO ==== H2O + Cu 还原反应，化合价降低 氧化反应，化合价升高 +2 +1 H2 + CuO ==== H2O + Cu 还原反应，化合价降低 氧化反应，化合价升高 氧化反应，化合价升高 0 0 +2 -2 点燃 +2 +2 0 +4 2Mg +O2 ==== 2MgO CO+ CuO====Cu+CO2 还原反应，化合价降低 还原反应，化合价降低

从化合价升降的角度来分析： 氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。 氧化还原反应是否一定存在得失氧？

化合价降低， 被还原 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑ 化合价升高， 被氧化 化合价降低， 被还原 点燃 2Na+Cl2====2NaCl 化合价升高， 被氧化

从化合价升降的角度定义 有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降

【练一练】 判断下列反应是否是氧化还原反应 高温 CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 不是 点燃 C + O2 ==== CO2 是 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O 不是

根据元素化合价是否有变化把化学反应分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？

判断正误 【练一练】 1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反 应。

在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的 本质原因是什么？ 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 先分析钠与 点燃 氯气的反应吧！ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 化合价降低，得到电子

化合价变化本质的原因分析 +11 +17 Na Cl +17 +11 Cl- Na+ Na+ Cl- 化合价的升降—— 电子的得失

氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。 还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。

+17 +1 H Cl +17 +1 HCl H Cl H Cl δ+ δ- 化合价的升降——共用电子对的偏移

总结：氧化还原反应的实质 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 原来是因为我!

↓ ↓ → → → → 化合价 失电子 氧化反应 升高 (或电子对偏离) 得电子 化合价 (或电子对偏向) 还原反应 降低 本质 特征 规律：升、失、氧；降、得、还

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓ + H2O C △

2. 下列反应中HCl被氧化的是（ ） A. NaOH+HCl====NaCl+H2O B. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ C 2.下列反应中HCl被氧化的是（ ） A.NaOH+HCl====NaCl+H2O B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.H2+Cl2====2HCl C △ 点燃

3. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A. 反应中一定所有的元素化合价都发生变化 B. 失去电子的物质,所含元素化合价降低 C 3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( 　) A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化 B.失去电子的物质,所含元素化合价降低 C.物质被氧化本身发生还原反应 D.一定有电子的转移（得失或偏移） D

4.属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是( ) A.CaCO3＋2H+ ==== Ca2+＋CO2↑＋H2O B.2Fe2+＋Cl2 ==== 2Fe3+＋2Cl- C.HCO3-＋H+ ==== CO2↑＋H2O D.2Na＋2H2O ==== 2Na+＋2OH -＋H2↑ D

氧化还原反应和四类基本反应的关系

能否方便直观地显示出氧化还原反应中的 电子转移情况呢？

氧化还原反应中的电子转移情况表示方法 双线桥 化合价降低、被还原、得到1×2e- 表示法 化合价升高、被氧化、失去2×e- MnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O △ 化合价升高、被氧化、失去2×e-

双线桥法 1.标出变化了的元素的化合价； 2.两根线桥； 3.箭头总是从反应物指向生成物； 4.箭头起止于同种元素； 5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。

用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: （1）MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O △

2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素； 单线桥 表示法 4e- +2 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2 高温 1.标出变化了的元素化合价； 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素； 3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。

氧化还原反应的基本概念 氧化剂：得到电子，化合价降低，被还原，生成还原产物 还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物 反应物 变 化 过 程 生成物 【记忆】“升价失电还原剂，氧化反应要记清” 常见元素化合价记忆口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全，三五磷，一三金， 二四六七锰变频。

氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：得到电子的物质 （2）还原剂：失去电子的物质 氧化性和还原性 （1）氧化性：物质得到电子的性质。氧化剂具有氧化性 （2）还原性：物质失去电子的性质。还原剂具有还原性

氧化剂和还原剂 4、常见的氧化剂、还原剂 （1）氧化剂 【物质所含元素化合价较高】 （2）还原剂 【物质所含元素化合价较低】 5、物质的氧化性、还原性和元素的化合价的关系 （1）最高价，仅有氧化性 （2）最低价，仅有还原性 （3）中间价，既有氧化性，又有还原性

苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性