第一章 第二节 化学计量在实验中的应用

本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 三、物质的量在化学实验中的应用 本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 2、学会配制一定物量浓度的溶液。

如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过那种表示方法？ 浓度 ＝ 溶质的量 溶液的量 溶质的质量分数 ＝ 溶质的质量 溶液的质量 × 100% ＝ 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 × 100%

1、物质的量浓度 cB=nB/V 注意：ｎ—溶质物质的量 V—溶液的体积 （Ｖ溶液≠Ｖ溶剂 或 Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质） 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= 溶液的体积（L） 溶质的物质的量（mol） cB=nB/V 按表达式链接进入课堂练习一、二 注意：ｎ—溶质物质的量　　　V—溶液的体积 （Ｖ溶液≠Ｖ溶剂　或　Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）

说明 (1)B表示各种溶质。 (2) 溶剂体积+溶质体积≠溶液体积。 (3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。) (4)物质的量浓度符号是CB，单位是：摩尔/升(mol/L或mol·L-1)

例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？ 解： 已知： m（NaOH) =4g M(NaOH)=40g/mol Vaq=0.5L 求C(NaOH) m(NaOH) 4g n(NaOH)= = = 0.1mol 40g/mol M(NaOH) n(NaOH) 0.1mol c(NaOH)= = = 0.2mol/L Vaq 0.5L 答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L

课堂例题：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ 解： V[NaOH(ag)]=0.5L c(NaOH)=0.1mol/L M(NaOH)=40g/mol 求　m(NaOH) n(NaOH)= c(NaOH) • V[NaOH(ag)] = 0.5L × 0.1mol/L = 0.05mol 　m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol × 40g/mol = 2g　 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克。

有关物质的量浓度的简单计算 1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） 0.5mol/L = nB CB V CB = V nB CB nB = V 1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） 0.5mol/L 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为（ ） 117g

250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂 二、配制一定物质的量浓度的溶液 实验仪器： 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂 线

1 配制溶液的试验仪器 专用仪器： 容量瓶（规格固定） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 1 配制溶液的试验仪器 专用仪器： 容量瓶（规格固定） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）

常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 药匙、托盘天平。

2 配制溶液的步骤 配制 100mL 0.5 mol/L NaCl溶液 1、计算 2、称量 2 配制溶液的步骤 配制 100mL 0.5 mol/L NaCl溶液 1、计算 m (NaCl) =0.1L×0.5 mol/L×58.5 g/mol = 2.925g 2、称量 称量的注意事项 用托盘天平称量

称量的注意事项 （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零

3. 溶解 注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？ 答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。 思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？

4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。

5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转 移到容量瓶中。 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：必须重新配制

7. 摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.

8. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

A 课堂练习一 : 1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ） ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ A 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： ___________________________________________。 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

思考与交流： （1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？ （2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？ （3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？ （4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？ （5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？ （6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？ （7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？ （8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？ （9）我们使用什么一起称量氯化钠固体的，如果是托盘天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗，为什么？

注意事项： 有关操作 1）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重 新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。（每次约10ml蒸馏水）

小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？

可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。

讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 仰 视 俯 视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

4、误差分析 错误操作 C （1）未洗涤烧杯和玻璃棒 偏低 （2）转移液体时有液体溅出 （3）溶解后未冷却立即转移 （4）定容时仰视体积标线 （5）定容时俯视体积标线 （6）定容时不慎超过标线，再吸出 （7）定容摇匀后发现液面下降再加水

C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可） 溶液稀释的计算 【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）

随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10 烧杯 少量 冷却 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 玻璃棒 250

随堂检测二 2~3 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 偏低 1~2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 摇匀

作业 1、配制1.8 mol/L稀硫酸 500 ml，需 18 mol/L浓硫酸溶液体积是多少？ 2、配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少？ 按标题超链接可回到讲解内容的学习。

再见