元素周期表 忻州师院附中 李一霞

第一课时

思考： 比较下列元素金属性或非金属性的强弱。 ① Na、 Mg、 K ② Al、 Mg、 Ra ③ C、 N、 Si ④ S、 Cl、 F 　⑤ 　Ge与In、 Te与I

思考：通过以上问题，得规律？ 确定两原子的结构特点，就可比较有关的性质。 确定陌生元素与熟悉元素的结构差别，就可以预测陌生元素的性质。 熟记所有元素的原子结构特点，所有元素的性质都可预测。 如果记住元素周期表，所有元素的结构、性质及可判断。

第三节 元素周期表

定义： 根据元素周期律， 把电子层数目相同的各种元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行， 再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行， 这样就可以得到一个表，这个表就叫！

一、元素周期表的结构 1、周期 ① 定义：具有相同电子层数目的各种元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一个横行，称为一个周期。 ① 定义：具有相同电子层数目的各种元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一个横行，称为一个周期。 　 ② 　关系：周期序数=原子的电子层数 ③ 　特点：碱→卤→稀

④ 　分类： 周期序数：1 2 3 4 5 6 7 元素种类：2 8 8 18 18 32 32 稀有气体：He Ne Ar Kr Xe Rn 原子序数：2 10 18 36 54 86 118 ⑤ 镧系、锕系与超铀元素

课堂练习： 周期表中，同周期相邻主族的元素，原子序数之差可能为： 1、11与25

2、族 ① 定义： 18个纵行，16个族。 主族： 副族： ② 分类： Ⅷ族： 0族： ③ 关系： 主族序数=最外层电子数 ① 定义： 18个纵行，16个族。 　 副族： 主族： Ⅷ族： 0族： ② 　分类： ③ 　关系： 主族序数=最外层电子数 ④ 　过渡元素：定义、结构、性质

课堂练习： 周期表中，同主族相邻周期的元素，原子序数之差可能为： 2、8、18与32

课堂练习： 将长式周期表的主、副族序号取消，从左往右改成18列，按这个规定，下列说法不正确的是 A只有第二列元素的原子最外层有2个电子。 B第14列元素形成化合物种类最多。 C第3列元素种类最多。 D第15列元素最高价氧化物的化学式是R2O5。 E未来发现的116号元素位于第周期族。 F周期表从ⅢB到ⅡB10个纵行的元素都是金属。

下表中的各数字代表的是原子序数，其数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符合的是（ ） 下表中的各数字代表的是原子序数，其数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符合的是（ ） 19 2 4 5 6 12 13 10 11 20 8 16 17 18 A B C D

谢谢大家

第二课时

二、元素在周期表中的位置与元素性质的关系 元素在周期表中的位置决定于？ 元素在周期表中的位置与元素性质 的关系？

1、同一周期元素，从左到右 核电荷数 电子层数目 原子半径 最外层电子数 得失电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水化物酸碱性 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性 离子氧化性还原性 逐渐增大 相同 逐渐减小 逐渐增大 失逐渐↓，得逐渐↑ 金逐渐↓，非逐渐↑ 最高正价↑ ，负价↑ 碱逐渐↓，酸逐渐↑ 形成易，稳定性逐渐↑ 阳氧逐渐↑ ，阴还逐渐↓

2、同一主族元素，从上到下 核电荷数 电子层数目 原子半径 最外层电子数 得失电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水化物酸碱性 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性 离子氧化性还原性 逐渐增大 逐渐增大 逐渐增大 相同 失逐渐↑ ，得逐渐↓ 金逐渐↑ ，非逐渐↓ 相同 碱逐渐↑ ，酸逐渐↓ 形成难，稳定性逐渐↓ 阳氧逐渐↓ ，阴还逐渐↑

3、对角线规则 定义： 周期表中某一元素的性质和它左上方或 右下方的另一元素的性质相似，称为 例1：优化作业本10页名校培优2

课堂练习 最活泼的非金属、最活泼的金属、 气态氢化物含氢量最高的非金属 常温下单质呈液态的非金属 单质硬度最大的元素 地壳中含量最多的元素 地壳中含量最多的金属元素 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素

1、在周期表的前四周期中，如图排列 着三种元素： 。 若B的核电荷 数为Z，则这三种元素的核电荷数之和可能是 （ ） A、3Z+10 B、3Z+8 C、3Z D、3Z+18

2、A、B、C、D、E是短周期中的五种元 素，A、B、C三种元素的原子序数依次增 大，A、B上下相邻，B、C左右相邻，且三 元素最外层电子数之和为19。D有黄色的焰 色反应，取0.9g E的单质与足量的盐酸反应 生成1.12L H2 （标况），1mol E的单质与足 量的盐酸反应失去1.806×1024个电子。

（1）A、B、C、D、E的名称和它们在周 期表中的位置。（2）在五种元素中所形成 的最高价氧化物水化物溶液PH值最大的化 合物是 ；常温下是气态的氢化物的 化学式为 ；水溶液是弱酸的氢化物 的分子式为 。

第三课时

同一周期元素，从左到右 核电荷数 电子层数目 原子半径 最外层电子数 得失电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水化物酸碱性 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性 离子氧化性还原性 逐渐增大 相同 逐渐减小 逐渐增大 失逐渐↓，得逐渐↑ 金逐渐↓，非逐渐↑ 最高正价↑ ，负价↑ 碱逐渐↓，酸逐渐↑ 形成易，稳定性逐渐↑ 阳氧逐渐↑ ，阴还逐渐↓

同一主族元素，从上到下 核电荷数 电子层数目 原子半径 最外层电子数 得失电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水化物酸碱性 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性 离子氧化性还原性 逐渐增大 逐渐增大 逐渐增大 相同 失逐渐↑ ，得逐渐↓ 金逐渐↑ ，非逐渐↓ 相同 碱逐渐↑ ，酸逐渐↓ 形成难，稳定性逐渐↓ 阳氧逐渐↓ ，阴还逐渐↑

三、同位素 思考1： 周期表中已发现的元素有多少种？ 周期表中有多少种原子？ 思考2、三种氢原子的关系？ 氕 氘 氚 H D T

1、同位素的定义： 同位素：具有相同质子数和不同中子数的 原子互称为同位素。 注意与元素、核素、同素异形体的区别： 元素：具有相同核电荷数的同一类原子叫 核素：一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫 同素异形体：同一元素形成的不同单质互称

放射性同位素 能够产生r射线。高 速运动的r射线作用于DNA，可能诱发事物 产生　　　　，使生物体出现可遗传的变 异，从而选择和培育优良品种。此外，用r 射线照射过的食品有利于贮存，这是因为r 射线能　　　　、　　　。在进行照射食 品或生物的操作时，需要注意　　　。操 作完毕后人体可以触摸射线处理过的材料。

2、同位素的性质： 思考： 钠与水、重水的反应？ 碳在重氧气中的燃烧？ ①同一元素的同位素虽然质量数不同，但 它们的化学性质基本相同。其它性质呢？ 思考： 氢化钠与水、重水、重氧水的反应方程式1mol氢化钠与水、重水反应得到 气体的体积（STP）、质量？

②在天然存在的某元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的个数百分比一般是不变的。（原子百分比）

36.966 34.969 0.7577 0.2423 34.969×0.7577+36.966×0.2423=35.453 35×0.7577 +37×0.2423= 35.5

已知自然界中铱有质量数分别为191和 193的两种同位素，质量数较小的铱的原 子百分比为0.39 。计算铱的平均相对原 子质量为？ 铀主要以三种同位素的形式存在，三种 同位素的原子百分含量分别为：U-234 0.005%，U-2350.72%，U- 23899.275%。请列出计算铀元素近似 相对原子质量的计算式。

３、四种相对原子质量 原子的相对原子质量： 原子的近似相对原子质量： 元素的相对原子质量： 元素的近似相对原子质量：

四、元素周期律与元素周期表的意义 1、预言未知元素的存在与性质 2、对于工农业生产的指导意义 3、学习研究化学的重要工具 4、哲学思想方法的体现

门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致 类铝（Ea） 镓（Ga） 1871年门捷列夫预言 1875年布瓦发现镓后测定 原子量约为69 原子量约为69.72 比重约为5.9~6.0 比重约为5.94 熔点应该很低 熔点为30.1℃ 不受空气的侵蚀 灼热时略起氧化 灼热时能分解水气 灼热时确能分解水气 能生成类似明矾的矾类 能生成结晶很好的镓矾 可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的 最高价氧化物Ea2O3 最高价氧化物Ga2O3 门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致

根据元素周期表预言新元素的存在 类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。

元素周期表的研究历程：1829、1864、1865、1866、1869、1905、1916… 1866年纽兰兹在伦敦化学会上报告他的发现时，一位教授讥讽：“如果纽兰兹先生把元素按字母顺序排列，也可能出现这种情况。”纽兰兹一气之下终止了研究。 1871年门捷列夫继续研究并且修订周期表。修订铟、铀原子量、预言类铝、类硅并得到证明。理论得到认可。 1906年逝世前一年再次发表他修订的元素周期表

寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料

例1：己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单质和化合物的叙述正确的是（ ） A、砹是有色固体 B、AgAt易溶于水 C、Hat很稳定 D、NaAt熔点很低 例2：现在含有硒元素的保健品已经进入民市场。下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ） A、原子序数是24 B、非金属性比溴弱 C、气态氢化物分子式为H2Se D、最高价氧化物水化物分子式为H2SeO4

已知同周期的X、Y、 Z 三种元素的最高价氧 化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是： HZO4﹥H2YO4﹥H3XO4。下列判断正确的是： A阴离子的还原性按X、Y、 Z 的顺序减弱 B单质的氧化性按X、Y、 Z的顺序增强 C元素的原子半径按X、Y、 Z的顺序增大 D气态氢化物的稳定性按X、Y、 Z的顺序减弱

量变引起质变、对立统一的哲学思想 。 本质决定现象、原因与结果的辩证思想。 归纳推理的方法从事实概括结论 。 类比推理、演绎推理解决问题 。