混合碱(NaOH与Na2CO3) 各组分含量的测定

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第四节 酸碱滴定法 一、酸碱指示剂 1. 酸碱指示剂的作用原理 酸式和碱式结构不同,颜色不一样 HIn H+ + In-
第五节 缓冲溶液 一、 缓冲溶液的定义 二、 缓冲原理 三、 缓冲溶液pH值的计算 四、 缓冲溶液的选择与配制.
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3.8.1 代数法计算终点误差 终点误差公式和终点误差图及其应用 3.8 酸碱滴定的终点误差
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3.9.1 酸碱标准溶液的配制与标定(自学) 酸碱滴定法的应用实例 混合碱的测定(双指示剂法) 3.9 酸碱滴定法的应用
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第四章 酸碱滴定法 1. 某弱酸的pKa = 9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL,浓度为 mol / L,当用 mol / L HCl溶液滴定时,化学计量点的pH值为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点? 解:pKb = 14 – 9.21.
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第五节 缓冲溶液pH值的计算 两种物质的性质 浓度 pH值 共轭酸碱对间的质子传递平衡 可用通式表示如下: HB+H2O ⇌ H3O++B-
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混合碱(NaOH与Na2CO3) 各组分含量的测定

背景知识 ——NaOH与Na2CO3混合碱的测定 双指示剂法 结果: 滴定NaOH的HCl体积为V1-V2 滴定Na2CO3的HCl体积为2V2 BaCl2 法 结果: 滴定NaOH的HCl体积为 V2 滴定Na2CO3的HCl体积为V1-V2

0.1mol·L-1 HCl 强酸滴定弱碱 NH3 0.1mol·L-1 pKb=4.75 突跃处于弱酸性,选甲基红或甲基橙作指示剂.

实验方法及流程 NaOH/Na2CO3测定A 1 2 基准物质 盐酸浓度 NaOH/Na2CO3测定B (无水碳酸钠) 盐酸浓度 NaOH/Na2CO3测定B 1.HCl溶液浓度的标定准确称取无水碳酸钠 甲基橙指示剂 计算HCl溶液的浓度。 2A.混合碱各组分含量的测定 取适量的混合碱定 容250ml;移取25ml加入酚酞指示剂,记下V1;。 2B.混合碱各组分含量的测定 再加入甲基橙指示剂继续滴定,直至溶液出现橙色为第二终点记下V2。 计算试样中NaOH、NaCO3的含量(g/250ml)

实验步骤 1.HCl溶液浓度的标定 准确称取无水碳酸钠0.13~0.15g三份于250ml锥形瓶中,加入50ml已煮沸赶走CO2并冷却至室温的蒸馏水,温热使完全溶解。加入甲基橙指示剂1~2滴,以HCl溶液滴定至由黄色变为橙色为止。 计算HCl溶液的浓度。 2.混合碱各组分含量的测定 取适量的混合碱试样于250ml容量瓶中,用已煮沸赶走CO2并冷却至室温的蒸馏水稀释至标线,摇匀。 用25ml移液管分别吸取上述溶液三份于250ml锥形瓶中,加入酚酞指示剂1~2滴,以HCl标准溶液滴定至红色刚刚变成无色为第一终点(附注1),记下V1; 再加入甲基橙指示剂1~2滴,此时溶液呈黄色。继续滴定,直至溶液出现橙色为第二终点(附注2),记下V2。 计算试样中NaOH、NaCO3的含量(g/250ml)。

提 示 1.第一化学计量点的pH值约为8.3。以酚酞为指示剂指示第一终点时,由于酚酞从红色到无色的变化不很敏锐,人眼观察这种颜色变化的灵敏性较差,因此也常常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。该混合指示剂酸色为黄色,碱色为紫色,变色点为pH8.3。pH8.2时为玫瑰红色,pH8.4时为清晰的紫色。滴定时溶液由紫色变为浅玫瑰色即为终点,变化敏锐。 2.第二化学计量点也可选用甲基红指示剂或溴甲酚绿指示剂(0.1%),但必须在临近终点前煮沸除去CO2,冷却后继续滴定。此时滴定突跃变大,甲基红(4.4~6.2)和溴甲酚绿(3.8~5.4,用盐酸滴定时颜色由蓝色变为黄色为终点)都可使用,变色敏锐易辨。

思 考 题 1.混合碱试样为什么须用煮沸赶去CO2后冷却的蒸馏水稀释? 2.如果试样是Na2CO3和NaHCO3,应如何测定? 思 考 题 1.混合碱试样为什么须用煮沸赶去CO2后冷却的蒸馏水稀释? 2.如果试样是Na2CO3和NaHCO3,应如何测定? 3.用无水碳酸钠作基准物质标定HCl溶液时,如选用甲基红为指示剂,应采取什么样的操作步骤?