专题三 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质
水的电离过程 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写： H2O H+ + OH-
在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O) 可视为定值，因此： 水的电离常数可表示为： c(H+)·c(OH-) c(H2O) K= 在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O) 可视为定值，因此： KW ＝ K · c(H2O) = c(H+)·c(OH-) Kw称为水的离子积常数,简称水的离子积. 实验测得：25℃（常温）时，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L Kw =c(H+)·c(OH-)=10-14
H2O H+ + OH- 已知水电离需要吸收热量，请思考：若升高温度，纯水中的c(H+)和c(OH-)如何变化？ c(H+)·c(OH-)的值会变化吗？
温度决定 Kw大小 分析表中的数据，有何规律，并解释之 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13 结论： 温度决定 Kw大小 1、温度越高，Kw越大。 2、水的电离是吸热过程。
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。 常温下（25℃）时， Kw =1×10-14， （2）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH-) （3）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C(H+) 指溶液中总的离子浓度. （4）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下 为定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求.
1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？ [问题与讨论] 1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？ 否，只与温度有关 2、在酸碱溶液中，水电离出来的 C（H+）和C（OH-）是否相等？ 是 3、100℃时，纯水的离子积为10-12， C（H+）为多少？ 1×10-6 mol/L 4、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的 C（H+）为多少？ 1×10-13 mol/L
Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H＋)×c(OH-) 为定 酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+) ． 碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c( OH-).
问题解决 例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，问c(OH－)是多少? 1×10-8 mol/L 例2﹑25℃时,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，问c(H＋)是多少? 1×10-5 mol/L 例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少? 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L 例4﹑常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少? 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
讨论1：改变温度： 升高温度α水———，水的电离平衡 向____移动，且Kw_____。 增大 增大 右 降低温度α水———，水的电离平衡 影响水的电离平衡的因素： 讨论1：改变温度： 升高温度α水———，水的电离平衡 向____移动，且Kw_____。 增大 增大 右 降低温度α水———，水的电离平衡 向____移动，并且Kw_____。 减小 左 减小
,则增大C（H+），平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则C（OH-）必然会_____。 酸或强酸的酸式盐 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ,则增大C（H+），平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则C（OH-）必然会_____。 酸或强酸的酸式盐 左 减小 抑制 不变 减小
讨论3：直接增大C（OH-） 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ ，增大C（OH-） ，则平衡向__移动，α水____ ，水的电离被____，Kw_____，则C（H+）必然会____。 碱 左 减小 抑制 不变 减小
【总结】 增大C（H+） 抑制水电离 增大C（OH-） 降低温度 减小C（H+） 促进水电离 减小C（OH-） 升高温度
小试牛刀 → ↑ ↑ = ↑ ← ↑ ↓ ＞ ＜ ↓ ↑ ← 对常温下的纯水(H2 O H+ +OH- )进行下列操作，完成下表： 中性 酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加 热 加HCl 加NaOH → ↑ ↑ = ↑ 中性 ← ↑ ↓ ＞ 酸性 不变 ＜ ↓ ↑ 碱性 ← 不变
小试牛刀 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
小试牛刀 在常温下,由水电离产生的C(H+)=1×10-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性
谢谢！ 作业：同步练习1