华北电力大学(北京) 动力工程系 工程热物理教研室制作 2005年5月

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第八章 第四节 机动 目录 上页 下页 返回 结束 一个方程所确定的隐函数 及其导数 隐函数的微分法.
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第二节 微积分基本公式 1、问题的提出 2、积分上限函数及其导数 3、牛顿—莱布尼茨公式 4、小结.
第四章 函数的积分学 第六节 微积分的基本公式 一、变上限定积分 二、微积分的基本公式.
第四章 一元函数的积分 §4.1 不定积分的概念与性质 §4.2 换元积分法 §4.3 分部积分法 §4.4 有理函数的积分
第5章 定积分及其应用 基本要求 5.1 定积分的概念与性质 5.2 微积分基本公式 5.3 定积分的换元积分法与分部积分法
第三章 导数与微分 习 题 课 主要内容 典型例题.
2-7、函数的微分 教学要求 教学要点.
第一章 商品 第一节 价值创造 第二节 价值量 第三节 价值函数及其性质 第四节 商品经济的基本矛盾与利己利他经济人假设.
热力学基础 热力学第一定律 内能 功 热量.
第5章 §5.3 定积分的积分法 换元积分法 不定积分 分部积分法 换元积分法 定积分 分部积分法.
第三章 多维随机变量及其分布 §2 边缘分布 边缘分布函数 边缘分布律 边缘概率密度.
第四章 气体和蒸汽的基本热力过程 4-1 理想气体的可逆多变过程 4-2 定容过程 4-3 定压过程 4-4 定温过程 4-5 绝热过程
第三章 热力学第一定律 Chapter 3. The first law of thermodynamics
§3.7 热力学基本方程及麦克斯韦关系式 热力学状态函数 H, A, G 组合辅助函数 U, H → 能量计算
第二章 理想气体的性质 Chapter 2. Properties of Ideal Gas
第四章 热力学第一定律 一、可逆与不可逆过程 二、功 W、热量Q、内能U 三、热力学第一定律 四、热容与焓 五、第一定律对理想气体的应用
工程热力学课件 华北电力大学(北京) 动力工程系 工程热物理教研室制作 2005年5月.
全国高校数学微课程教学设计竞赛 知识点名称: 导数的定义.
第三章 气体和蒸气的性质Properties of gas and vapor
第8章 静电场 图为1930年E.O.劳伦斯制成的世界上第一台回旋加速器.
过程自发变化的判据 能否用下列判据来判断? DU≤0 或 DH≤0 DS≥0.
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§3.1 热力学第二定律 热力学第一定律要求:在一切热力学过程中,能量一定守恒。 但是,满足能量守恒的过程是否一定都能实现?
概 率 统 计 主讲教师 叶宏 山东大学数学院.
成绩是怎么算出来的? 16级第一学期半期考试成绩 班级 姓名 语文 数学 英语 政治 历史 地理 物理 化学 生物 总分 1 张三1 115
第四章 热力学基础 物理学. 本章概述 一、什么是热学? 研究物质处于热状态下有关性质和规律的物理学分支学科。 二、研究方法
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一 测定气体分子速率分布的实验 实验装置 金属蒸汽 显示屏 狭缝 接抽气泵.
第一节 不定积分的概念与性质 一、原函数与不定积分的概念 二、不定积分的几何意义 三、基本积分表 四、不定积分的性质 五、小结 思考题.
第三章 函数的微分学 第二节 导数的四则运算法则 一、导数的四则运算 二、偏导数的求法.
4) 若A可逆,则 也可逆, 证明: 所以.
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第三章 热力学第一定律.
利用DSC进行比热容的测定 比 热 容 测 量 案 例 2010.02 TA No.036 热分析・粘弹性测量定 ・何为比热容
第15讲 特征值与特征向量的性质 主要内容:特征值与特征向量的性质.
第二章 均匀物质的热力学性质 基本热力学函数 麦氏关系及应用 气体节流和绝热膨胀.
§5.2 抽样分布   确定统计量的分布——抽样分布,是数理统计的基本问题之一.采用求随机向量的函数的分布的方法可得到抽样分布.由于样本容量一般不止2或 3(甚至还可能是随机的),故计算往往很复杂,有时还需要特殊技巧或特殊工具.   由于正态总体是最常见的总体,故本节介绍的几个抽样分布均对正态总体而言.
第二章 理想气体的热力性质.
热力学验证统计物理学,统计物理学揭示热力学本质
正弦、余弦函数的性质 华容一中 伍立华 2017年2月24日.
热力学第一定律的应用 --理想气体等容过程、定容摩尔热容 --理想气体等压过程 、定压摩尔热容.
第一篇 化学反应原理 第一章 气 体 §1.2 气体混合物 *§1.3 气体分子动理论(无内容) §1.4 真实气体
第三节 函数的微分 3.1 微分的概念 3.2 微分的计算 3.3 微分的应用.
第 二节 化学计量在实验中的应用.
第四节 向量的乘积 一、两向量的数量积 二、两向量的向量积.
2.2 热力学 内能 功 热量 内能 热力学系统内所有分子热运动的能量(分子的平动、转动与振动的能量)和分子间相互作用的势能。不包括系统整体的机械能。 内能是状态量 理想气体的内能是温度的单值函数.
题解: P120 5——8 V3=100m/S Ρ=1.29×10-3g/cm3 P3-P2=1000Pa.
题解: P120 5——8 V3=100m/S Ρ=1.29×10-3g/cm3 P3-P2=1000Pa.
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华北电力大学(北京) 动力工程系 工程热物理教研室制作 2005年5月 工程热力学课件 华北电力大学(北京) 动力工程系 工程热物理教研室制作 2005年5月

第三章 理想气体的性质 Properties of ideal gas

工程热力学的两大类工质 1、理想气体( ideal gas) 2、实际气体( real gas) 可用简单的式子描述 如汽车发动机和航空发动机以空气为主的燃气、空调中的湿空气等 2、实际气体( real gas) 不能用简单的式子描述,真实工质 火力发电的水和水蒸气、制冷空调中制冷工质等

§3-1 理想气体状态方程 kg K Pa m3 R=MRg=8.3145J/(mol.K) 气体常数:J/(kg.K) 4

理想气体模型 1. 分子之间没有作用力 2. 分子本身不占容积 现实中没有理想气体 但是, 当实际气体 p 很小, V 很大, T不太低时, 即处于远离液态的稀薄状态时, 可视为理想气体。

哪些气体可当作理想气体? T>常温,p<7MPa 的双原子分子 理想气体 O2, N2, Air, CO, H2 但是, 当实际气体 p 很小, V 很大, T不太低时, 即处于远离液态的稀薄状态时, 可视为理想气体。 T>常温,p<7MPa 的双原子分子 理想气体 O2, N2, Air, CO, H2 如汽车发动机和航空发动机以空气为主的燃气等 三原子分子(H2O, CO2)一般不能当作理想气体 特殊,如空调的湿空气,高温烟气的CO2 ,可以

例题:压缩空气的质量流量与体积流量 某台压缩机输出的压缩空气,其表压力为pe=0.22MPa,温度t=156℃,这时压缩空气为每小时流出3200m3。设当地大气压pb=765mmHg,求压缩空气的质量流量qm(kg/h),以及标准状态体积流量qv0(m3/h)。

解:压缩机出口处空气的温度T=156+273=429K 绝对压力为: 该状态下体积流量qv =3200m3/h。将上述各值代入以流率形式表达的理想气体状态方程式。得出摩尔流量qn(mol/h)

=6474.98 m3/h。 空气的分子量Mr=28.97, 故摩尔质量M=28.97×10-3kg/mol,空气的质量流量为: qm=Mqn=28.97×10-3 kg/mol ×288.876×103mol/h =8368.76kg/h 标准状态体积流量为: qv0=22.4141×10-3 qn=22.414110-3 m3 ×288.876103mol/h =6474.98 m3/h。

§3-2 (比)热容specific heat 计算内能, 焓, 热量都要用到热容 定义: 比热容 单位物量的物质升高1K或1oC所需的热量 定义: 比热容 单位物量的物质升高1K或1oC所需的热量 c : 质量比热容 摩尔比热容 C’: 容积比热容 Cm=Mc=22.414C’

定容比热容cv 任意准静态过程 u是状态量,设 定容 物理意义: v 时1kg工质升高1K内能的增加量

定压比热容cp 任意准静态过程 h是状态量,设 定压 物理意义: p 时1kg工质升高1K焓的增加量

cv和cp的说明 1、 cv 和 cp ,过程已定, 可当作状态量 。 2、前面的推导没有用到理想气体性质, 所以 适用于任何气体。 3、 h、u 、s的计算要用cv 和 cp 。

理想气体内能和焓的特性 1)由于理想气体的分子之间没有相互作用力,无内位能,只有内动能,故理想气体的内能是温度的单值函数。U=U(T)。 2)由H=U+PV=U+mRT可知,理想气体的焓也是温度的单值函数。H=H(T)。

理想气体比热基本关系式 1) 2) 3) 迈耶公式 比热比, 令

四.利用比热容计算热量 原理: 对cn作不同的技术处理可得精度不同的热量计算方法: 

1、按定比热计算理想气体热容 分子运动论 运动自由度 单原子 双原子 多原子 Cv,m[kJ/kmol.K] Cp,m [kJ/kmol.K] k 1.67 1.4 1.29

2.利用真实比热容积分

2.利用平均比热容表(mean specific heat capacity) t1, t2均为变量, 制表太繁复  =面积amoda-面积bnodb

而 为0至t的平均比热容 起点均为0,由此可方便地制作出平均比热容表 从t1到t2过程中的吸热量为: 从t1到t2过程中的平均比热容为:

3.平均比热直线式  令cn=a+bt,则 即为 区间的平均比热直线式

注意: 1) t 的系数已除过2  2) t 需用t1+t2 代入

例:用四种方法计算热量 1kg空气从0.1MPa,100℃变化到0.5MPa,1000℃ 求: 解:空气、压力不太高,作理想气体处理

a)取定值比热容

b)取平均比热直线 查附表6

c)取平均比热表 查附表5

d)气体热力性质表 附表7

讨论: 1)定比热误差较大 2)上述计算与压力变化无关? 定比热:Δu=646.2kJkg; Δh=904.5kJ/kg

§3-3 理想气体的u、h、s 一、理想气体的u 1843年焦耳实验,对于理想气体 A B p v T 不变 真空 绝热自由膨胀

理想气体的内能u 理气绝热自由膨胀 p v T 不变 理想气体u只与T有关

理想气体内能的物理解释 内能=内动能+内位能 T T, v 理想气体无分子间作用力,内能只决定于内动能 ? 如何求理想气体的内能 u

理想气体内能的计算 实际气体 理想气体 理想气体,任何过程

二、理想气体的焓 理想气体h只与T有关 实际气体 理想气体 理想气体,任何过程

例: 容器A初始时真空,充气,若充入空气h等于常数,求:充气后A内气体温度。 已知: 解:取A为控制容积

因空气为理想气体,故其h和u 仅是温度函数 1)取0℃为基点 2)取0 K为基点

为什么? 结论: 情况1)实际上有两个参考点,即 所以可任选参考温度,但一个问题中只能有一 个参考点。

三、熵( Entropy) reversible 广延量 [kJ/K] 比参数 [kJ/kg.K] 熵的简单引入 reversible 广延量 [kJ/K] 比参数 [kJ/kg.K] ds: 可逆过程 qrev除以传热时的T所得的商 清华大学刘仙洲教授命名为“熵”

熵的说明 1、熵是状态参数 传热的大小与方向 3、符号规定 系统吸热时为正 Q > 0 dS > 0 2、熵的物理意义:熵体现了可逆过程 传热的大小与方向 3、符号规定 系统吸热时为正 Q > 0 dS > 0 系统放热时为负 Q < 0 dS < 0 4、用途:判断热量方向 计算可逆过程的传热量

理想气体的熵 熵的定义: 仅可逆适用? 可逆过程 理想气体 pv = RT

§3-4 理想气体u、h和s的计算 h、u 、s的计算要用cv 和 cp

理想气体 u的计算 适用于理想气体任何过程 1. 2. cv 为真实比热 3. cv 为平均比热 4. 若为空气,直接查 附表2

理想气体 h的计算 适用于理想气体任何过程 1. 2. cp 为真实比热 3. cp 为平均比热 4. 若为空气,直接查 附表2

理想气体s的计算(1) 适用于理想气体任何过程 1、若定比热

理想气体 s的计算(2) 2、真实比热 取基准温度 T0 若为空气,查 附表2得

例:自由膨胀问题----熵增 某种理想气体作自由膨胀, 求:Δs12 解:1)因容器刚性绝热, 气体作自由膨胀 即T1=T2

又因为是闭口系,m不变,而V2=2V1 ? 上述两种结论哪一个对?为什么? 既然 为什么熵会增加?

结论: 1) 必须可逆 2)熵是状态参数,故用可逆方法推出的公式也 可用于不可逆过程。 3)不可逆绝热过程的熵变大于零。

例题:泄露过程中的换热量 有一可自由伸缩不计张力的容器内有压力为0.8MPa,温度27 ℃的空气74.33kg。由于泄漏,压力降至0.75MPa,温度不变。秤重后发现少了10kg。不计容器热阻,求过程中通过容器的换热量。已知大气压力p0=0.1MPa,温度t0=27℃,且空气的焓和热力学能分别服从h=1005TJ/kg,及u=718TJ/kg。

解:取容器为控制容积,先求初终态容积。初态时 终态时 泄漏过程是不稳定流动放气过程,列出微元过程的能量守恒程: 加入系统的能量 离开系统的能量 系统储能的增量

故 据题意,容器无热阻,故过程中容器内空气维持27℃不变,因此过程中空气比焓和比热力学能不变,是常数。同时因不计张力,故空气与外界交换功仅为容积变化功,即环境大气对之作功,所以对上式积分可得

所以

三、理想气体混合物 考虑气体混合物的基本原则: 混合气体的组分都处理想气体状态,则混合气体 也处理想气体状态; 混合气体的组分都处理想气体状态,则混合气体  也处理想气体状态; 混合气体可作为某种假想气体,其质量和分子数  与组分气体质量之和及分子数之和相同; 即有: (reduced gas constant of a mixture) (reduced molar mass  of a mixture)  即理想气体混合物可作为Rg混和M混的“某种”理想气体。 58

分压力定律 p T V p T V p T V p T V 分压力pi 四、混合气体的分压力定律和分容积定律 分压力定律 Dalton’s law of partial pressure p T V p T V p T V p T V 分压力pi

分压力定律 p T V p T V p T V p T V 分压力pi

分压定律的物理意义 压力是分子对管壁的作用力 理想气体模型 1. 分子之间没有作用力 2. 分子本身不占容积 混合气体对管壁的作用力是组元气体单独存在时的作用力之和 分压力状态是第i 种组元气体的实际存在状态

分容积定律 容积成分 =摩尔成分 p T V p T V p T V p T V 分容积Vi

五、混合气体成分 1.质量分数(mass fraction of a mixture) 2.体积分数(volume fraction of a mixture) 3.摩尔分数(mole fraction of a mixture) 63

4.各成分之间的关系 64

6.利用混合物成分求M混和Rg混  a)已知质量分数 65

b)已知摩尔分数 66

例题:氧气与氮气混合(1) 刚性绝热容器隔板两侧各储有1kmol O2和N2。且VA=VB, TA=TB。抽去隔板,系统平衡 后,求:熵变。

解:取容器内全部气体为系统 且均为1kmol 即

混合前: 混合后:

取混合前气体状态(pA1,TA)为参考状态,则O2及N2终态的熵值即为从参考状态到终态的熵变,所以

例题:氧气和氮气混合(2) 刚性容器A,B分别储有1kmolO2和N2,将它们混合装于C,若VA=VB=VC,TA=TB=TC 求:熵变。

解:混合前 混合后

讨论: 若O2改成N2,ΔS’=? 为什么ΔS与ΔS’不同?